广东省普宁市第二中学等七校联合体2019届高三高考冲刺模拟理科综合化学试题(带答案)

七校联合体冲刺卷（化学）

7.下列过程的反应中没有电子转移的是 ( )

A.漂白粉用于杀菌消毒 B.过氧化钠用作潜水艇的供氧剂 C.小苏打用于泡沫灭火器 D.活性铁粉用作脱氧剂 8.下列关于有机物的说法正确的是 ( )

A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物 C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L的Na2CO3溶液中含CO3的数目为0.1NA B.标准状况下，22.4 LSO3含有的SO3分子数为NA C.1molH2O含有的质子数为10NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA 10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )

－1

2－

A.分离碘酒中的碘和酒精

11.下列有关甲苯(

B.实验室制氨气

除去Cl2中的HCl

排水集气法收集NO

)的说法正确的是 ( )

A.分子中所有原子可能处于同一平面 B.二氯取代物有10种 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2==H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。下列关于该装置工作时的说法错误的是

图1 图2

A.N型半导体为负极 B.装置中H从甲池移向乙池

C.乙池中发生了反应：H2S+I3==3I+S↓+2H D.碳棒上发生的反应为AQ+2e+2H==H2AQ

13.调节0.001 mol·LCH3COOH溶液的pH，溶液中微粒浓度的负对(－lgc)与pH的关系如图所示(标“△”’及“▲”的曲线分别表CH3COO及CH3COOH变化情况)。下列说法错误的是 A.25℃时，CH3COOH

CH3COO+H的lgKa=－4.74

－1

－

+

－

－1

－

+

－

－

+

+

数示

B.25℃时，0.001 mol·LCH3COONa溶液的pH为8 C.加水稀释0.1mol·LCH3COONa溶液，溶液中

－1－1

变大

+

－

－

D.浓度均为0.1 mol·L的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c (CH3COOH) 26.(15分)碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。

某学习小组设计多种方案测定M的化学式。 方案I.滴定法

①称取7.84 g样品M溶于足量的稀硫酸，并配成100 mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000 mol·LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe，达到滴定终点时消耗KI标准溶液20.00 mL。

方案II.重量法

(a)取3.92g样品M溶于足量盐酸，微热至固体完全溶解； (b)向(a)溶液中通入足量的氯气，充分反应； (c)向(b)溶液中滴加过量的氯氧化钠溶液，充分搅拌；

－1

3+

(d)过滤、洗涤、干燥、灼烧、称重，得到氧化铁的质量为ag。

(1)方案I必需的定量仪器有量筒，托盘天平和 。

(2)方案I在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、 、 。根据数据计算，M的化学式为 。

(3)方案I的步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想： ①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2。 假设2：气泡可能是H2O2的反应产物 ， 理由是 。 ②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是 。

(4)方案II中漏掉步骤(b)，能否达到实验目的? 用化学方程式表示理由： 。 (5)根据方案I的实验结果推测方案II中a的理论值为 。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式： 。 27.(15分)对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O，实现资源的再利用。其流程图如下：

－

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。 ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe、Zn、Cu、Cd和少量的AsO3。 ⑤有关离子沉淀完全的pH：

金属离子 沉淀完全pH 请回答下列问题：

(1)提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是 (写出其中一点即可)。 (2)向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO3发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程

3－

2+

2+

2+

2+

3－

Fe 3.2 3+Zn 8.0 2+Mn 9.8 2+Cu 6.4 2+Cd 9.4 2+

式： 。加入的酸性KMnO4溶液不能过量，达到滴定终点的现象是 ； 滤渣II中除了含FeAsO4外，还有 。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为 。

(4)上述流程除了对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物 。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为 。

(6)若ag铜镉废渣含有b mol Fe元素，加入了c mol KMnO4，则铜镉废渣中As元素的质量分数为 。(不考虑镉元素与KMnO4的反应)

28.(13分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。 回答下列问题： (1)氢气的制备

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应II包含两步反应：

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ?mol ②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ?mol

写出反应II的热化学方程式： 。 (2)氢气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g) △H，化学平衡常数K=1。

－1－1

实验测得：υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，υ逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。 ①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。

②T1时，k逆= (用含k正的式子表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H (填“>”“<“或“=”)0。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn作阴极， Pt作阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入 (填“阳极”或“阴极”)区，其电极反应式为 。

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其他三条曲线碳转