2020届高考化学一轮复习专题3检测(含解析)

已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3种。

(3)称取5.00 g CuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中出现________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时候后，A中固体质量为3.00 g，则此时A中固体的成分为________________。 (4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有________，C装置的作用是________________________________________________________________________。 (5)理论上E中应收集到V mL气体，事实上收集到的气体体积偏小，可能的原因是________________________________________________________________________

___________________________________________________(不考虑泄漏等仪器与操作原因)。

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【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====SO2↑＋CuSO4＋2H2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。 (2)H2O2受热易分解，故乙方案控制温度为40～50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高，不产生污染、能耗低等。

(3)若5.00 g CuSO4·5H2O完全失水为CuSO4，则CuSO4的质量为3.2 g，完全分解为CuO，则CuO的质量为1.6 g。加热一段时间后，A中固体质量为3.00 g,1.6 g＜3.00 g＜3.2 g，则此时A中固体的成分为CuSO4和CuO。

(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3，C装置可以盛放品红溶液，目的是检验有无SO2生成。

(5)E中收集到的气体应是O2，事实上收集到的气体体积偏小，可能是在C、D装置中部分O2与SO2等物质分别发生了氧化还原反应。

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【答案】 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====SO2↑＋CuSO4＋2H2O 加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶 (2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大 原料利用率高，不产生污染(或其他合理答案)

(3)固体变为黑色 CuSO4和CuO (4)SO3 检验是否有SO2生成 (5)在C、D装置中部分O2参与了氧化还原反应