全国百强校word河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题

A．图中所示的反应均为氧化还原反应 B. 途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径

C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物

D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③的反应，反应不生成铜单质 19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

c(Cl?)20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高?c(ClO)低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A. 参加反应的氯气的物质的量等于

1amol 21amol 715C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

26B.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为

c(Cl?)D.某温度下，若反应后=11，则溶液中?c(ClO)=1/2

21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反

应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol C．参加反应的金属的总质量 9.6g>m>3.6g

D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L

22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C．5NH4NO3

△ 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

23．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1 D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 24．下列实验操作能达到相应目的的是

25. 实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的Br- B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同

学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）

选

预测物质的

检验需要的试剂

项 化学式

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，

A

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生

B

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水 的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定

是Na2CO3溶液

取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生

稀盐酸、澄清的石灰水、

的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红

品红溶液

溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液

取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状

D

Na2SiO3

过量稀盐酸

沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法

正确的是（ ）

A．氧化性比较HClO4＞HClO3 B．氧化产物只有HClO4

C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D．该反应转移电子数为12e- 28．下列离子方程式书写正确的是（）

A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2 ↑+4H2O B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O

操作、现象及结论

C Na2SO3

C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑

D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O 29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是

①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl、SiO32、Na+

－

－

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4、F

－

－

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、K+

－

④常温下pH =7的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Fe3+

－

⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+

－

⑥Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3++3OH=Al(OH)3 ↓

－

⑦Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I＝2Fe2++I2

－

A．②③⑥ B．③⑤ C．②③④ D．④⑤

30． 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强

弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol

第II卷（非选择题共50分）

31.（10分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．

②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

(2) N2H4和H202混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O（l），放出310.6 kJ的热量：2H2O2(l）=O2(g)+2H2O(l) △H=-196.4kJ/mol。反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=__________kJ/mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方段式为__________。 （3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该