高一化学下册期中测试题7

南马高中2011年上学期期中考试试卷

高一化学

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只一个选项符合题意。） 1．近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。 下列做法可以减缓全球气温升高的是 ①大力进行植树造林

②以煤等燃料为主要生活燃料

③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车

④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料 ⑤禁止电动自行车上路 A．①③④ B．②⑤ C．①④ D．②③⑤ 2．下列化学用语的表示中，正确的是

- A．氢负离子（H）结构示意图 B．HF的电子式

C．氮气的结构式： 了解到 D．NH3的电子式

3．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的 晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。 ．．．．．．则下列有关说法不正确的是 ．．．

A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化 C．高聚氮是N2的一种同素异形体 D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 4．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是 78A．202Pt和198Pt是同一种核素 B．202Pt和198Pt互称为同位素 78787878C．202Pt和198Pt的性质完全相同 D．202Pt和198Pt互称为同分异构体 787878785．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 ━1 ━1

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)

━1 ━1

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) 该反应在各条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．下列有关化学键的叙述正确的是

A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键 B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键 C．离子化合物一定不含共价键 D．共价化合物一定不含离子键 7．下列排列顺序正确的是 A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 B．原子半径：Na＞N＞Al C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．增加Fe的质量 C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 -1

9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H = -270kJ·mol，下列说法正确的是 A．1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量

B．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量 C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 D．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ +-2-+ 2-10．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A、B、C，A、B同周期，A和C具有相

同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A -+2-C．离子半径：B＞A＞C D．原子半径：B＞A＞C 11．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体

①NaOH ②SiO2 ③石墨 ④NaCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 12．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在体积

可变的某容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A．容器的体积不再变化 B．混合气体的密度不随时间变化 C．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 D．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过

实践的验证。以下类推的结论正确的是k*s5u

A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常 温下也能与水剧烈反应

15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子

结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量， 根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大 C．相同质量的N4能量高于N2 D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关

R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强 X C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高 W Y R D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 Z 17．某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是

116118216218A．H2O B．H2O C．H2O D．H2O 18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的

放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是

——

A．放电时负极反应为：Zn — 2e + 2OH == Zn(OH)2 B．放电时正极附近溶液的碱性增强

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

——2—

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e + 5OH == FeO4 + 4H2O

19．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐

K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的

分析正确的是

A．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023 C．K3C60的摩尔质量是837

D．该物质的化学式可定成KC20

20．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定

-1

化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol、

-1-1

-1411.0kJ·mol和-1366.8kJ·mol，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为

-1-1 A．+44.2kJ·mol B．- 44.2kJ·mol

-1-1

C．+330kJ·mol D．-330kJ·mol

二、填空题（本题包括3小题，共30分。） 21．（8分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排 布，两元素可形成化合物D2C。

（1）D元素的名称 ；B元素的原子结构示意图 ； （2）C在周期表中的位置 ； （3）化合物D2C的电子式 ； （4）B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程

式为 ； （5）有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是 。 22．（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应

位置的元素。 ③ ④ ① ⑤ ⑥ ②

（1）元素⑤氢化物的结构式为 。

（2）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 （填“高”或“低”）。原

因是 。

（3）在一定条件下，元素③与⑥可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体

类型为 ；已知该化合物中每个原子都满足稳定结构，写 出它的电子式 ；k*s5u

该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一利物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式 。 23．（共10分）图中p、q为电源两极，A为锌电极，B、C、D为铂电极，接通电源，只有

B、C、D上产生气泡。试回答：

（1）电极名称：p为 极，D为 极； （2）两个电极上产生的气体相同的是

（填B、C、D）

（3）C极的电极反应式 ；

+

（4）烧杯中H的移动方向： （填“A向B”

或“B向A”）

（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲

醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的

10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇（CH3OH）完全氧化

2－

产生的CO2被充分吸收生成CO3。该电池的负极电极反应为 ； 用此新型电池做上图装置的电源，则当C极产生3mol气体时，电池需消耗 克甲醇蒸汽。

三、实验题（本题包括1小题，共16分）

24．（16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方

案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定 是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动， 少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴 发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液 加酚酞溶液 变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水 中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式） 实验内容 实验现象（填A~F） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ，② ， （4）此实验的结论：金属性比较： ，

非金属比较： 。

四、计算题（本题包括2小题，共14分）

25．（6分）转化率是指某反应物转化的物质的量与该反应物的起始物质的量的百分

比。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

-1

2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol·L。求： （1）2s内用B表示的反应速率 （2）2s末A的转化率

26.（8分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸

秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、 做饭。

（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃

烧的热化学方程式为 。 （2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的

气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。 计算：①原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

②反应放出多少热量？