春季高考无机化学第五章分子结构

第五章 分子结构练习及周周清2017/3/9

付志刚

1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是： （ ） A. Na2O2 B.NaOH C. BaCl2 D. CH4

2.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是： （ ）

A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水

3.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的

化合物可能的化学式是： （ ）

A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA

4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是： （ ）

A． H2O B． BF3 C． CCl4 D． PCl5

5．（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是

②③ ，只存在离子键的是 ⑤ ，既存在共价键又存在离子键的是 ④ ，不存

在化学键的是 ① 。（填写序号） （2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ①⑤ ，仅发生离子键破坏的是 ② ③ ，仅发生共价键破坏的是 ④ 。（填写序号）

6．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A 碳、 B _氧、__ C ___钠、_ D ___硫__

（2）写出AB与氢氧化钠反应的离子方程式 __ CO－2－

22+2OH=H2O+CO3 。

（3）画出D的原子结构示意图 _______, 用电子式表示化合物 C2D 的

形成过程 ______。

7． 1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）

也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是____从上向下，X值减小__；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 元素电负性越大，

非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。 （2）预测周期表中电负性最大的元素应为 F ，电负性最小的元素为 Cs （放射性

元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围 0.8 < X < 1.2 。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形

成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型 为

共价键 ，其理由是 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，

所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。 8．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是： （ ） A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

9．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： （ ）

选 项 A B C D 物 质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学健类型 离子键、共价键 共价健 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 10.下列电子式有误的是 （ ）

11．下列化合物电子式书写正确的是（ ）

12．下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

13．写出下列化合物的形成过程

CaI2 Na2S KCl NaCl 14、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )

A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF

15.下列含有共价键的离子化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

16.下列电子式书写正确的是（ ）

17.下列叙述正确的是（ ）

A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H+

2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H和Cl-

，故HCl为离子化合物

18．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）

A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

19．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 20. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）

A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键

21. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( )

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属

元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④

22、下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ） A．Be2+

离子中的质子和电子 B．2

1H原子中的中子和质子

C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 23、下列电子式中错误的是 （ ）

24、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5 25、在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 26、自然界中的铀和钴都有同位素。

(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：

。请列出计算U元素近

似原子量的计算式(不必算出具体数值) 。

周周清个人测试（一）2017/3/12

付志刚

1．下列化学键中，键的极性最强的是( )

A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C

2．已知1～18号元素的离子3＋

＋

2－

－

aW、bX、cY、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－

＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl

5．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl

7、有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A

和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出五种元素的名称A：_____；B：____；C：____；D：____；E： 。 (2)画出E的原子结构示意图_______，写出电子式D2A2_________；EB4___________。 (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)___________>___________。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________________。 (5)C2A是由__________键形成的________分子；EB4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。

周周清个人测试（二）2017/3/13

付志刚

1．下列物质中离子键最强的是 （ ） A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O

2．下列说法正确的是 （ ） A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

3.关于范德华力的叙述中，正确的是 （ ） A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

4.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

5.Ho

o

2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100C,H2S的沸点是-60.7C。引起这种差异的主要原因是 （ ） A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 6.下列两种分子间可以形成氢键的是 （ ） A.HF和H2O B.HCl和PH3 C.HCl和CH4 D.H2S和HCl 7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 （ ） A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

8.下列实验事实与氢键有关的是 （ ） A.乙醇可以与以水任意比互溶 B.H2O的热稳定性比H2S强 C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里 D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体

9.下列关于氢键的说法中正确的是 （ ） A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力 C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的 D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高

10.下列叙述中正确的是 （ ） A.共价化合物中只有共价键

B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有离子键 D.共价化合物的稳定性与范德华力有关 11. 列说法中一定正确的是

（ ） A.构成分子晶体的微粒一定含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中可能含共价键

D. 两个非金属原子间不能形成离子键

12.下列各组物质中化学键类型相同的是 ( )

A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2

13.下列对化学键的认识正确的是 ( ) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键 14．下列说法中正确的是（ ）

A. 非极性键只存在于同种元素构成的单质分子中 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 离子化合物中一定含有离子键 D. 共价化合物中只含有极性键

15.下列分子中含有极性键的非极性分子是（ ） A.HCl

B.NH3

C.H2S D.CCl4

16.下到物质中含有极性键和非极性键的是（ ） A.CO2

B.H2O C.Br2 D.H2O2

17．下列物质中含有极性键的离子化合物是（ ） A．MgCl2

B . HF

C． Ca(OH)2

D．Na2O2

18．下列物质中含有非极性键的离子化合物是（ ） A．CaCl2

B．H2O2

C．Na3N

D．Na2O2

19．只有化合物中才能存在的化学键是（ ） A．离子键

B．非极性键

C．极性键 D. 范德华力

20．下列关于极性键的叙述中不正确的是（ ） A. 由不同元素原子形成的共价键 B. 由同种元素的两个原子形成的共价键 C. 非极性分子中不可能含有极性键

D. 共用电子对必然偏向吸电子能力强的原子一方