化学补充习题（9下）沪教版答案

(2)写出物质X的名称：___。物质甲的名称可能是：____、___ (写两种)。 (3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：①_______，②_______

11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，A的结晶水合物俗称为胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应： ①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D 根据以上信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。

12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为0．3％的废水，试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)

13．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。

所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。

实验操作 实验现象 方法l 方法2 14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。

(1)溶解的操作过程为：___________。

(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。

(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：___。

(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。 课外拓展

15．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回答下列问题。

(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常见的两种物质的化学式___。 (2)简述上述猜想的理由______

(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：

步骤 选用试剂和实验现象 结论 1 2

16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。

求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数； (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案：

1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3

10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)

2=MgCl2+2H2O

11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T

13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、

14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。

16.KOH+HCl=KCl+H2O

56 36.5 74.5

x y 7.45%×200g

x=11.2g y=7.3g

⑴11.2/14=80%

⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73

质量分数为：7.3/73=10%

第四节酸、碱、盐的应用 课内训练

1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。

A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2 2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。

A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2 3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。

A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2 4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。 A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上

B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌 C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗

D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上 5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。 A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03 6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。 A．氯化镁溶液 B．盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液

7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。 (1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。 (2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?

8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。 9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。

(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______ (2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。

10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?

课外拓展

11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：