2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案

① 取一份于右图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ② 向另一份溶液加入_______（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3- 的数目越少，被还原时，每个NO3- 从还原

剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2 + H2O2HNO3 + NO

① B中盛放的试剂是________。 ② C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

参考答案

第一部分 （选择题 共42分）

题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 A 5 C 6 B 7 D 8 C 9 D 10 D 11 C 12 B 13 A 14 B 第二部分 （非选择题 共58分）

15．（14分）（1）① CH2?CH2?Br2?CH2Br?CH2Br② NaOH/CH3CH2OH ③ 碳碳双

键、醛基

④ CHCHCHCHOH

3222Cu（2）① 2CHCHCHCHOH?O???2CH3CH2CH2CHO?2H2O 32222OCOOHO②

O ③

COOCH2CH(CH2)3CH3C2H5 酯化反应

16．（10分）（1）① c ② CH4(g) + 2H2O ? CO2(g) + 4H2(g) ?H = +169 kJ· mol-1 ③ 1 （2）① CaO可吸收CO2，c(CO2)减小，使生成H2的反应正向移动，H2百分含量增大 ② 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H2O = CO + H2

17．（12分）（1）Cl2?2OH??Cl??ClO??H2O（其它答案合理均可） （2）① Fe2?、Br? ② 铁粉

（3）BrO??5Br??6H??3Br?3HO （4）① Br2 ② 理由：

322SO2?Br2?2H2O?H2SO4?2HBr

方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分）（1）KSCN溶液 （2）I．4Fe2??4H??O2?4Fe3??2H2O

?II．①试纸变蓝 ② 12Fe?OH?2?NO3?4Fe3O4?NH3??OH??10H2O（3）ab （4）①

?H2PO4

?② pH = 5时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2PO4；pH = 9时，Fe3O4带负电荷，

?含磷的主要微粒是HPO24。因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作

用强于pH = 5时。

19．（12分）（1）3Cu?8HNO3?3Cu?NO3?2?2NO??4H2O（2）硝酸浓度大

（3）① 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ② Cu?OH?2（或CuO等） （4）解释1．增多

解释2．① 水

② 浓硝酸③ C中溶液变绿