2018-2019年朝阳区期末化学试题及答案

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测

高三化学试卷

（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

第一部分 （选择题 共42分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．电动汽车（标志为“要。下列说法不正确的是 ．．．

A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 子转移

2．下列物质的用途是基于其氧化性的是

A．氨用作制冷剂

C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 3．下列化学用语表达不正确的是 ．．．

A．CH4的比例模型：

B．NH3的电子式：

B．次氯酸钙用于生活用水的消毒 D．生石灰用于废气的脱硫 B．燃油汽车也可以悬挂该标志 D．电动汽车充电、放电过程均有电

”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重

2﹣C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO3+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl

4．学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是 ．．．

A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放 C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D．电器失火要先切断电源

5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ．．．

A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3

B．水的电离程度：100℃＞25℃

C．溶解度：AgI＞AgCl 1mol CO

6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 大于1

C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 色石蕊变红

7．根据元素周期律判断，不正确的是 ．．．

A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 C．HCl的稳定性强于HBr H2SO4

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA

D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞

B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫

B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于

B．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA C．质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA

D．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA

9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：

化学键 键能/kJ·mol-1 N≡N 946 N＝N 419 N－N 159 下列分析不正确的是 ．．．A．氮原子的结构示意图：C．高温有利于聚合氮的合成

10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

浓H2SO4Cu①SO2NaOH溶液②Na2SO3溶液S③Na2S2O3稀H2SO4④S，下列判断不正确

B．聚合氮转变为N2会释放能量 D．低压有利于聚合氮的合成

．．．

的是

A．反应①中浓硫酸作氧化剂 性质

B．反应②表明SO2有酸性氧化物的

C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂

11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

实验 电压 ③ U1 a极产生少量气泡， 现象 b极无明显气泡 b极产生少量气泡 b极逸出大量黄绿色气体 ② U2 a极产生较多气泡， ③ U3 a极产生大量气泡， 下列分析不正确的是 ．．．

A．①、②、③中，a极均发生了还原反应

B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O C．电解时OH- 由b极向a极移动 D．不宜采用实验③的电压制备NaClO

12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：

OnHOCOCOH+nHOCH2CH2OH催化剂HOOCOCOCH2CH2OH+（2n-1)H2O

nPET下列关于该高分子的说法不正确的是 ．．．A．合成PET的反应为缩聚反应

B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度 13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是

A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B．②中产生白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D．④中产生黄绿色气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O

14．向20 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2 + I- = H2O + IO；

﹣

ⅱ．H2O2 +IO= H2O + O2↑+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。

﹣﹣

t/min V（O2）/mL 0 0.0 5 12.6 10 20.16 15 28.0 20 32.7

下列判断不正确的是 ．．．

A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min) D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

第二部分 （非选择题 共58分）

15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

OC2H5COCH2CH(CH2)3CH3COCH2CH(CH2)3CH3OC2H5（DEHCH）

（1）有机物D的一种合成路线如下：

C2H4Br2A试剂a△C2H2H2O催化剂CH3CHO稀碱△B (C4H6O)H2Ni/△D (C4H10O)

已知：RCHO+R'CH2CHO稀碱△R'RCHCCHO+H2O(R、R'表示烃基或氢）

① 由C2H4生成A的化学方程式是_______。 ② 试剂a是_______。

③ 写出B中所含官能团的名称________。 ④ 有机物D的结构简式是________。 （2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：