2017-2018学年年浙江省宁波市九校高二(下)期末化学试卷

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握剩余固体为Cu及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氯化铜未发生反应，题目难度不大。

3+-Fe、O Fe5O7+7H2SO4=2Fe2【答案】（SO4）（SCN）27.3+FeSO4+7H2O Fe+3SCN=Fe3

【解析】

解：无机矿物质X（仅含两种元素）39.2g，通入过量CO高温反应生成气体A，通入过量澄清石灰水生成沉淀B为70.0g，判断A为CO2，B为CaCO3其物质的量==0.7mol，X加入硫酸溶液溶解得到溶液C，加入硫氰化钾溶

液呈血红色，证明溶液C中含铁离子，溶质含硫酸铁，证明X中含铁元素，结合性质可知X含有氧元素和铁元素， FexOy+yCO=yCO2+xFe， 56x+16y y

39.2 g 0.7mol

x：y=5：7，则X化学式为Fe5O7，

（1）上述分析判断X的组成元素是Fe、O，故答案为：Fe、O；

（2）X化学式为Fe5O7，可以写成FeO?2Fe2O3，X与硫酸反应的化学方程式为Fe5O7+7H2SO4=2Fe2（SO4）3+FeSO4+7H2O，

故答案为：Fe5O7+7H2SO4=2Fe2（SO4）3+FeSO4+7H2O；

3+-（3）溶液C变血红色的离子方程式为Fe+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

无机矿物质X（仅含两种元素）39.2g，通入过量CO高温反应生成气体A，通入过量澄清石灰水生成沉淀B70.0g，判断A为CO2，B为CaCO3其物质的量=

=0.7mol，X加入硫酸溶液溶解得到溶液C，加入硫氰化钾溶液呈血

红色，证明溶液C中含铁离子，溶质为硫酸铁，证明X中含铁元素，结合性质可知X含有氧元素和铁元素，反应的化学方程式为：FexOy+yCO=yCO2+xFe，

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结合化学方程式定量关系计算得到x：y得到化学式．

本题考查了物质组成、物质性质分析、物质化学式的确定、老子检验、化学方程式书写等，注意题干信息的理解应用，题目难度中等．

28.【答案】羧基 加成反应 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa AC

【解析】

解：（1）B为CH3COOH，含有的官能团为羧基，反应⑤是乙烯与乙酸发生反应：CH2=CH2+CH3COOH故答案为：羧基；加成反应；

（2）E和NaOH溶液反应的方程式：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa， 故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa； CH3COOCH2CH3，属于加成反应，

（3）A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，可以在碱性、加热条件下用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖，故A正确；

B．B、C、E分别为乙酸、乙醇和乙酸乙酯，乙酸、乙醇均溶于氯化钠溶液，不能区别，故B错误；

C．反应⑥为酯化反应，且为可逆反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C正确；

D．①为水解反应，④为氧化反应，反应类型不相同，故D错误， 故答案为：AC。

有机物A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，则A为CH2=CH2．淀粉转化得到D，D在酒化酶作用下得到C，C转化得到B，则B、C反应得到E（C4H8O2），可推知D为葡萄糖，结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，C为CH3CH2OH，B为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。

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本题考查有机物的推断，涉及糖、烯烃、醇、羧酸之间的转化关系等，难度不大，A→B的转化是推断中的障碍，注意基础知识的理解掌握。

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ＜ 10 正反应方向 2NO+4e-=N2+2O2- 【答案】29.【解析】

解：（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成），溶于足量的氢氧化钠溶液，产生的气体可作制冷剂为氨气，产生标准状况下为3.36L的气体，n（NH3）==0.2mol，反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，先沉淀后沉淀

为溶解，为铝的化合物的特征，产生白色沉淀质量最大为11.7g，为氢氧化铝，n[Al（OH）3]==0.15mol，则m（N）+m（Al）

=0.15mol×14g/mol+0.15mol×27g/mol=6.15g，则6.15g甲为AlN，甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑， 故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

（2）①2NO+2CO?2CO2+N2 反应的△S＜0，反应自发进行△H-T△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应， 故答案为：＜；

②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）

起始浓度（mol/L） 0.1 0.1 0 0 变化浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.025 平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.025 根据平衡常数K=故答案为：10；

③在时间t1时，将容器体积缩小一半，压强增大，此时平衡将向正反应方向移动，容器体积缩小一半的瞬间，CO2生成速率瞬间增大，然后随着平衡向正反应方向移动，生成速率逐渐减小，生成速率v（CO2）与时间的关系曲线为

==10，

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，

故答案为：正反应方向；；

（3）反应原理是利用电解吸收NO生成氮气，氮元素化合价+2价变化为0价，发生还原反应，在电解池的阴极发生还原反应，则a为外接电源的负极，固体电解质起到传导作用的是O2-，通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-，

-2-故答案为：2NO+4e=N2+2O。

（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成），溶于足量的氢氧化钠溶液，产生的气体可作制冷剂为氨气，反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，先沉淀后沉淀为溶解，为铝的化合物的特征，结合相关数据推出化合物甲为氮化铝，由此分析书写化学方程式；

（2）①依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断； ②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）

起始浓度（mol/L） 0.1 0.1 0 0 变化浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.025 平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.025 根据平衡常数K=计算；

③增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动，压强增大，反应速率增大；

（3）反应原理是利用电解吸收NO生成氮气，氮元素化合价+2价变化为0价，发生还原反应，在电解池的阴极发生还原反应，则a为外接电源的负极，固体电解质起到传导作用的是O2-。

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