2017-2018学年年浙江省宁波市九校高二(下)期末化学试卷

2017-2018学年年浙江省宁波市九校高二（下）期末化学

试卷

副标题

题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1. 下列属于酸性氧化物的是（ ）

A. NO2 B. Na2O2 C. SiO2 2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）

D. CaO

A. B. C. D. 3. 下列属于电解质的是（ ）

A. 纯碱 B. 乙醇 C. 盐酸 4. 下列属于物理变化的是（ ）

A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. NH4Cl 6. 下列说法不正确的是（ ）

D. 铜 D. 石油的分馏 D. SO2

A. 氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

7. 反应Cu2S+O2B. 氧化镁是优良的耐高温材料 D. 二氧化硅可用于制造玻璃

2Cu+SO2可用于冶铜，该反应中的氧化剂是（ ）

A. Cu2S B. O2

C. Cu2S和O2 D. SO2

8. 下列化学用语表述正确的是（ ）

A. 乙烯的结构式：CH2=CH2

B. 14C 的原子结构示意图： C. 丙烷分子的比例模型： D. 明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O

9. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）

A. 电解饱和食盐水可制取金属钠

B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D. 钠可以从四氯化钛中置换出钛

10. 下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）

A. 用水鉴别苯和四氧化碳

B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

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C. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

11. 下列说法正确的是（ ）

A. CH3COOCH2CH3和CH3CH3OOCCH3是同一物质B. CH3CH2CH2CH2CH3和C. 和互为同分异构体

属于同系物

D. 金刚石和石墨互为同位素

12. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示。已知：E元素原子的最外层电子

数是次外层的2倍，下列说法不正确的是（ ）

E X W Y Z A. E有多种氢化物

B. 简单阴离子的半径：Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：W＞Y＞Z D. Y的氢化物与Z单质能发生置换反应

13. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

14. 在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的A和B混合发生反应：2A（g）+3B

-1

（s）?2C（g）△H1=-a KJ?mol （a＞0）．下列描述中正确的是（ ） A. 用不同物质表示该反应速率时，v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2 B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态 D. 若容器中放入4 molC 达平衡时，会吸收2 aKJ 的热量 15. 下列说法正确的是（ ）

A. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 在一定条件下，苯与氯气发生加成反应生成氯苯 16. 下列说法正确的是（ ）

A. 油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡

萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液，再滴加少量碘水来判断淀粉

否水解完全

D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

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17. 铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：

3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+4OH-，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A. Zn极上发生氧化反应

B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C. 正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-

Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，D. 反应一段时间后，

18.

则OH-浓度约增大了 1.33 mol?L

常温下，下列说法正确的是（ ）

+-（H）＞c（OH） A. 0.1mol?L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c

B. 常温下，0.1 mol?L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同

C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×10-11mol?L-1

D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1 mol?L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同 下列说法正确的是（ ）

A. NaOH固体熔化的过程中，离子键和共价键均被破坏

B. 在HF、HCl、HBr、HI四者中由于HF分子间存在氢键所以它熔沸点最高、性质最稳定

C. CO2和PCl3 分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，均难溶于水和有机溶剂 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

B. 2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C. 273K，101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA D. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA Na2CO（与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是（ ） 3aq）

-1

19.

20.

21.

A. H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应 B. CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

C. HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol D. CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

22. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O． 在1L密闭容器

中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见表。

组别 ① ② 温度 T1 T2 时间/mm n/mol n（CH4） n（CH4） 0 0.50 0.50 10 20 40 0.10 … 50 0.10 0.15 0.35 0.25 0.30 0.18 下列说法正确的是（ ） 第3页，共34页

A. 组别①中，0～20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol?L-1?min-1 B. 由实验数据可知该反应为放热反应 C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18 D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②

-1

23. 25℃时，向10 mL 0.1mol?LNH4HSO4 溶液中滴入

0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. P点溶液的pH约为1

B. M点c（Na+）＞c（NH4+）

C. N点c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-） D. Q点c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）

24. 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工

艺流程如图：

下列说法不正确的是（ ）

A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若

pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀

D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

2-2--+++2+

25. 已知：SO3+I2+H2O=SO4+2I+2H，某无色溶液中可能含有Na、NH4、Cu、

K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶

液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）．下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A. 肯定不含I- B. 不能确定是否含有SO42- C. 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D. 可能含有Cu2+ 二、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

-1-1

26. 铁、铜混合粉末20.8g加入到100mL 浓度为5.0mol?LFeCl3和4.0mol?LCuCl2混

合溶液中，剩余固体质量为6.4g （忽略反应前后溶液体积变化）。求：

-1

（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度______mol?L。 （2）原固体混合物中铁和铜的物质的量之比是______。 三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

27. 为探究一种无机矿物质X（仅含两种元素）的组成和性质．设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的组成元素是______（用元素符号表示） （2）X与硫酸反应的化学方程式______

（3）写出溶液C变血红色的离子方程式______． 四、简答题（本大题共4小题，共36.0分）

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