高一下学期期中考化学试卷

高一化学下学期期中考试卷

（完卷时间：90分钟 试卷分值：100分 ）

班级 座号 姓名 成绩

可能用到的相对原子质量：Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ） A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含有的中子数相同 C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素 2、下列元素中不属于短周期元素的是（ ）

A、Na B、H C、O D、K 3、下列物质中，能造成“酸雨”的是（ ）

A、CO2 B、SO2 C、CO D、O3

4、下列物质都可做为氧化剂，但与还原剂作用后不产生其他杂质，即所谓的“绿色氧化剂”的是（ ）

A、KMnO4 B、浓H2SO4 C、Cl2 D、H2O2 5、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（ ）

Ａ、单质易溶于水 B、最高价氧化物对应水化物是酸 C、单质既有氧化性又有还原性 D、气态氢化物的稳定性较H2S弱 6、下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）

A、FeCl3 B、Fe3O4 C、Cu2S D、CuS

7、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是（ ）

A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2

8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( ) A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价 9、下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是

A、HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl 10、下列离子方程式正确的是（ ）

—

A、钠与水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH + H2↑ B、铝跟盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑

——

C、少量SO2通入烧碱溶液中： SO2 + 2OH == SO32 +H2O

—

D、硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH = Al（OH）3↓ 11、下列关于臭氧的叙述中不正确的是（ ）

A、臭氧的氧化性比氧气强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化

B、臭氧可以杀死细菌，是很好的消毒剂

C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化 12、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、氢硫酸 B、烧碱溶液 C、亚硫酸钠 D、氯水

———

13、简单离子Rn的两个电子层都已充满，与Rn电子数相同的简单离子（包含Rn）通常共有（ ）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

14、相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（ ）

A、质子数之比为2:1

B、体积之比为1:2

C、密度之比为2:1 D、原子个数之比为1:2

15、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是( )

A、AB型 B、A2B型 C、AB2型 D、无法确定 16、右图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数

A B C 之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最

D 强的是（ ）

A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、H3PO4

—

17、有X、Y、Z三种元素，已知：（1）Xm+、Yn+和Za具有相同的电子层结构； （2）m＞n，由此推知正确的是（ ）

A、原子半径：X＞ Y＞Z B、离子半径：Z＞X＞Y

C、原子序数：X＞Y＞Z D、原子所在的周期数：X=Y=Z

18、某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（ ）

A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4

19、下列有五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）

①品红溶液 ②酸化的KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③

20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后，通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）

A、溶液先变红后褪色 B、有两种白色沉淀生成沉淀产生 C、产生黄色沉淀 D、溶液变红

二、填空题

1、在40 20Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ； 画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是第 周期 族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 2、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期 2 3 4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。 （3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 。 （4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是 ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为 。

（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ；该化合物灼烧时火焰颜色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。

（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

。 （7）⑤的最高价氧化物属于 氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），能用于说明此结论的离子方程式为 。 3、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化；1mol B单质能从盐酸中置换出2g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子。 （1）写出A、B、C元素名称：

A B C （2）A元素形成的单质的电子式为 ； （3）用电子式表示C与Na反应后生成物的形成过程

化合物中的化学键属于__________。

三、实验题

1、 如何除去下列气体中的杂质气体？（括号内为杂质）

Cl2（HCl） ；CO2（HCl） ； CO2（SO2） 。

2、实验室可以用 和 制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为 ；用 来吸收SO2气体，反应的离子方程式为 。 3、利用下面的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

A B C D

（1）A中所装试剂为 ，作用 ； （2）B中所装试剂为 ，作用 ； （3）C中所装试剂为 ，作用 ； （4）D中所装试剂为 ，作用 。 四、计算题

1、某ZAX的氯化物XCl2 11.1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

2、有SO2和H2S的混合气体，当两者恰好完全反应后，测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S?的质量分别是 和 。

高一化学下学期期中考试卷答案及评分标准

一、选择题（每小题只有1个正确答案）——每题2分，共40分 1 D 11 C 2 D 12 B 3 B 13 D 4 D 14 A 5 A 15 D 6 D 16 C 7 C 17 C 8 D 18 C 9 C 19 C 10 C 20 D

二、填空题（32分） 1、（6分，每空各1分） 20；20；20；

第四周期ⅡA族，Ca（OH）2 2、（19分，每空各1分，方程式2分） （1）Ar；（2）NaOH；（3）K+＞Ca2+＞Mg2+ ；

（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2↑，Cl2+H2O == HCl+HClO

———

（5）HBrO4，Na+[ Br ]，Cl2 + 2Br == 2Cl + Br2

——

（6）Al（OH）3 + OH == AlO2 + 2H2O

——

（7）两性，Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O ， Al2O3 + OH == 2AlO2 + H2O 3、（7分，每空各1分，方程式2分）

（1）氟 ， 镁 ，硫 （2） F F

—

（3） S + Na + Na Na+[ S ]2Na+ 离子

三、实验题（18分） 1、（3分）

饱和实验水； 饱和NaHCO3溶液 ； 溴水或酸性KMnO4 2、（7分）

Na2SO3 和 硫酸 ； Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O

——

NaOH溶液， SO2 + 2OH == SO32 + H2O 3、（8分）

（1）品红，检验是否含有SO2气体； （2）溴水，用于除去SO2气体； （3）品红，用于验证SO2已除尽。 四、计算题（10分） 1、（6分）

(1)40 (2)18mol 2、(4分)

32g 和 34g