鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 含解析

①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]； ②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。

③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是_______，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。 【答案】 (1). CO3+H2O

2-

HCO3+OH (2). CaSO4(s)+CO3(aq)

--2-

CaCO3(s)+SO4

2-

(3). 不能 (4). B (5). 1×10-3 (6). +10.5kJ/mol (7). 加成反应 (8). 通入乙烯气体或增大压强 (9). v(P1)>v(P2)>v(P3) (10). c>b>a (11). 60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降 (12). P1MPa、80℃

【解析】I.(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3结合水电离的氢离子，生成HCO3、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，离子方程式CO3+H2O

2-2-2-2--

HCO3+OH，加入石膏(CaSO4?2H2O)后，与

-

--

Na2CO3反应生成CaCO3，CO3浓度降低，CO3水解平衡向左移动，OH 浓度降低，反应方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaSO4(s)+CO3(aq)

2-

CaCO3(s)+SO42-，故答案为：CO32-+H2OCaCO3(s)+SO4；

2-

HCO3-+OH-；

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，结合图像可知，曲线a为CO3，曲线b为HCO3，曲线c为H2CO3。

①由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能； ②A. pH=11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液中几乎没有H2CO3，因此c(CO32-)>c(H2CO3)，故A错误；B.pH=11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，因此c(HCO3)>c(Cl)，故B正确；C.当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液显碱性，溶液中几乎没有CO3，因此c(OH)=c(H)>c(CO3)，故C错误；D.pH=11时，c(CO3)=c(HCO3)，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒， c(Na)+ c(H)=2c(CO3)+ c(OH)+ c(HCO3)+ c(Cl)=3 c(CO3)+ c(OH)+ c(Cl)，故D错误；故选B； ③碳酸钠的水解常数Kh=

，根据图像，pH=11时，c(CO32-)=c(HCO3-)，则

2---+

+

2-----+

2-2--2---2--

Kh== c(OH-)===1×10-3，故答案为：1×10-3；

II.(1)醋酸是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，①CH3COOH(aq) +OH(aq)═CH3COO(aq)+H2O(l) △H=-46.8kJ?mol，②H(aq)+OH(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ?mol，用①-②可得CH3COOH电离的热化学方程式为：

CH3COOH(aq)?H(aq)+CH3COO(aq) △H=-46.8kJ?mol-(-57.3kJ?mol)=+10.5kJ?mol，故答案为：+10.5kJ?mol-1；

(2)根据CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)

CH3COOC2H5(l)，该反应为加成反应，为提高乙酸乙

+

--1

-1

-1

-1

---1

+

-

酯的合成速率和产率，改变条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等，故答案为：加成反应；通入乙烯气体或增大压强； (3)①CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)

CH3COOC2H5(l)，温度一定压强增大平衡正向进行，反应

速率增大，图像分析可知P1＞P2＞P3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)＞v(P2)＞v(P3)，故答案为：v(P1)＞v(P2)＞v(P3)； ②根据CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)

CH3COOC2H5(l)，压强越大，乙烯的转化率越大，根据

①的分析，P1＞P2＞P3，则转化率c>b>a，故答案为：c>b>a；

③由图象可知，60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大，图像中乙酸乙酯产率最大的条件是：P1 MPa、80℃，故答案为：60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；P1 MPa、80℃。

23. 土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_________。 Ⅱ.实验方案二

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。 Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)。 (6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L (已知: 1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。

【答案】 (1). BD (2). 不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 (3). SO2+Na2O2=Na2SO4 (4). 2NA (5). 酸性KMnO4 (6). 红色溶液变浅或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色) (7). SO2+2H2O-2e=SO4+4H (8). 变大 (9). 0.112

【解析】(1)二氧化硫具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选BD；

I.(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；

Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为

SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗1molNa2O2，转移2mol电子，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂选择酸性KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，故答案为：酸性KMnO4；红色溶液变浅或褪色；

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