鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 含解析

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 【答案】A

点睛：本题考查海水资源的综合应用，把握金属冶炼、氧化还原反应及海水提碘、海水提溴的反应原理为解答的关键。本题的易错点为C，要熟悉海水提溴的流程，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质。 9. 下列有关物质、变化的说法中，正确的是

A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B. 向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D. 液氯、乙醇、NH3均属于非电解质 【答案】A

【解析】A．原子为化学变化中的最小微粒，化学变化中遵循元素守恒，则化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化，故A正确；B．Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备的，向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3沉淀，故B错误；C．导电时可能为自由电子或自由离子的定向移动，如电解时导电发生化学变化，故C错误；D．液氯是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故选A。 10. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是 A. ZnCl2是氧化产物，又是还原产物

B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C. ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂 D. 反应6.5gZn，转移电子0.1mol 【答案】B

【解析】2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变。A．在反应中ZnCl2是氧化产物，故A错误；B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．6.5gZn的物质的量为0.1mol，反应后生成Zn2+，转移电子0.2mol，故D错误；故选B。

点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意ICl中I为+1价，Cl为-1价为解答的关键，ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变是易错点。 11. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH-16e==2CO2↑+N2↑+12H2O C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 【答案】D

【解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连。A．M是负极，N是正极，电子不能通过溶液，故A正确；B．H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故B错误；C．未注明是否为标准状况，无法计算5.6LO2的物质的量，故C错误；D．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故D正确；故选D。

--

12. 下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS） B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C. 该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH) D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)化率:αA(H2)=αB(H2) 【答案】C

【解析】A．由图像可知，当c(S)相同时，平衡时c(Cu)＜c(Fe)，则c(Fe)·c(S)＞c(Cu)·c(S)，根据Ksp(FeS)＝c(Fe)·c(S)，Ksp(CuS)＝c(Cu)·c(S)，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A错误；B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H的物质的量的增量，表现为溶液中c(H)＝

+

+

2+

2-2+

2?

2+

2?

2-2+

2+

2+

2--+

2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转

减小，pH值增

大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误；C．①点时加入10mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，以醋酸的电离为主，则c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)，故C正确；D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使得另一种反应物的转化率增加；A状态时，

值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率

-+

变小，B状态时，值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)

不一定等于αB(H2)，故D错误；故选C。 13. 下列类比关系正确的是

A. 少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH+CO3=2CH3COO+CO2↑+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2(HC1O Ka=2.98×10，H2CO3 K1=4.3×10 K2=5.6×10 B. Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3 C. FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 【答案】D

【解析】A.根据HClO Ka=2.98×10 ，H2CO3 K1=4.3×10 K2=5.6×10可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸不反应，故A错误；B．Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质，故B错误；C. FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧得Fe2O3，而FeO不稳定，加热生成四氧化三铁，故C错误；D、铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确；故选D。 14. 下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 【答案】C

【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B、氮气含N≡N，Cl2O中含2个O-Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故选C。 15. 有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是

-8

-7

-11

-8

-7

-11

2--