(含12套模拟卷)山东省日照市莒县2018-2019年中考化学2月质量监测试卷

16．用化学用语填空：空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 ；电解水过程中负极放出的气体是 ；2个铵根离子 ；碱溶液中都含有的阴离子是 ；煤燃烧时生成的能形成酸雨的气体是 和 。

17.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为 。问：

（1）x的值为 ；溴离子符号为 。

（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （填序号）。 +17 2 8 7 A B C +16 2 8 6 +7 2 5

（3）溴化氢的水溶液也是一种酸，该酸称为“氢溴酸”；其溶质的化学式为 。 18．福州是宜居之城，有福之州。民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”。 （1）鼓山是福州的名片之一。鼓山涌泉寺内有一口距今960多年 的大铁锅，表面出现锈迹， 其主要原因是：铁与 、 等物质共同作用的结果。因此需采取相应的防锈 措施保护“千年古锅”。

（2）“佛跳墙”是福州传统名菜。

表1：“佛跳墙”配料表

①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙 来。”此诗句体现出分子的哪些性质： 。 （填一点）

②表1是“佛跳墙”的配料表。其中属于糖类的 有 ，富含蛋白质的有 。（填一种）

主鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、料 猪蹄、鸽蛋等 辅料 葱、食盐、冰糖、绍兴酒等 （3）织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。苎麻是一种草 本植物，它的纤维可以用来织布。由此可知，苎麻布料属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”）。 （4）连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。

①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是 。（填标号） A．分子 B．原子 C．元素

②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是 。

（5）平潭风光旖旎。景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。自来水的生产过程如下图所示。 ①下列自来水

使用的净水方法是 。（填标号）

A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏

②在沉淀池中，加入生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为 。

③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。请将氯气与水反应的化学方程式补充完整： Cl2 + H2O = HClO + 。 19．竖炉冶铁工艺流程如下图所示。

图5

属于生产

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个） （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共22分） 20.实验室常用下列装置来制取、收集气体：

A B C D E

（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ； 根据该反应原理选用制取氧气的发生装置是 （填装置字母代号，下同）， 收集装置是 。

（2）甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体。在相同条件下，其密度大约是空气密度的一 半。它极难溶于水，很容易燃烧。在实验室里，甲烷是用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石 灰（NaOH和CaO）混合加热制得的。有关化学方程式为：CH3COONa + NaOH

Na2CO3 + CH4↑。据此选用实验室制取和收集甲烷的组合装置是 。 21．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。 （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定下：

①检查装置气密性，装入药品，按右图（固定 装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： 。 （6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。 样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%） 四、计算题（本大题包括1小题，共7分）

步骤如

22、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

物 质 的 质 量 次 数 1 25 2.9 2 25 X 3 25 8.7 4 25 8.7 加入氢氧化钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g （1）上表中X的数值为_________；

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程）

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入 g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。

模拟化学试卷 参考答案

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、单项选择题（请将符合题意的序号填写在下表相应的位置。每小题3分，共45分） 选项 答案 选项 1 D 9 2 C 10 3 C 11 C 4 B 12 D 5 A 13 B 6 C 14 D 7 B 15 A 8 D 答案 D B 第 Ⅱ 卷 非选择题（共55分） 二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共26分）

+-16. O2；H2；2NH4；OH；SO2 NO2

17.（1）35 Br? （2）B （3）HBr

18. ⑴ 氧气 水⑵ ① 分子不断运动（合理答案均可） ② 冰糖 鸡肉（合理答案均可） (3) 天然纤维 (4) ① C ② 碱性 ③ 取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象 (5) ① A B ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ③ HCl

19. ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 高温

⑵ 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2

高温

或3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可） ⑶ CO2和H2O（高温尾气）

三、实验题（本大题包括2小题，每空2分，共22分） 20.（4分）（1）2KMnO4 （或2H2O2

K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3

MnO2 △ 2KCl＋3O2↑

2H2O＋O2↑） A（或B） C或E （2）A、C或D

21. ⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 △ CaH⑶ Ca+H2 ====2

⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，

可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) ⑸ 气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4%

四、计算题（本大题包括1小题，共7分） 22. (2分)（1）5.8

(3分)（2）设原固体混合物样品中氯化镁的质量为x MgCl2 ＋2NaOH ＝ 2NaCl + Mg(OH)2↓ 95 58 x 8.7g

95x? 588.7gx = 14.25 g

(2分)（3）70

14.25g×100% = 71.25% 20g