(高一化学试卷合集)2018-2019学年湛江市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）

1．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )

A．过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 2．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( ) A. 2AlCl3(熔融)C. Cu2S＋O2

2Al＋ 3Cl2↑ B. Fe2O3＋ 2Al 2Cu＋SO2 D. Ag2O

2Ag＋O2↑

Fe＋Al 2O3

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4．证明某溶液中只含有Fe而不含有Fe的实验操作是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）

2+

3+

A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl

C. 实验室制氨气

6．下列物质属于纯净物的是

D. 排水法收集NO

A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯 7．下列产品不属于硅酸盐产品的是（ ） A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. Na，K，S，Cl B. Al，Mg，SO4，Cl C. K，Na，AlO2，NO3 D. K，Na，SO4，S2O3 9．下列说法正确的是（ ）

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分（ ）

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C. 配制50.0mL 4.6mol·L的稀硫酸需取该硫酸12.5mL D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

11．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）

－1

+

+

﹣

﹣

+

+

2﹣

2﹣

+

+

2﹣

﹣

3+

2+

2﹣

﹣

内容。据此下列说法正确的是

A. B. C. D.

－1

12．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol?L的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）

A. 当a=1时，发生的离子反应为：OH+H＝H2O

B. 当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO3+2H＝HCO3+H2O

C. 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO3和HCO3的物质的量之比为：（a×10﹣0.01）：（0.02﹣a×10）

2－

－

－2

－2

－

2－

+

－

－

+

D. 当a≥3时，发生的离子反应：3H+OHˉ+CO3＝2H2O+CO2↑

13．某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）

A. 一定有N2、CO和HCl B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl D. 一定有N2和CO

14．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（ ） A. 铜?硝酸铜 B.铜?硝酸铜?硝酸铜 C. 铜?氧化铜?硝酸铜 D. 铜?氧化铜?硝酸铜 15．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe+ 3SCN= Fe(SCN)3↓

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+ 2OH= CaCO3↓+ CO3+ H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO3+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3 16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是： A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1 B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NA C. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA

17．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）

A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1

18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物

B. Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移 D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

2－

－

－

2－

2＋

－

－

2－

3＋

－

+2－

浓硝酸硫酸铜硝酸氧气硝酸银氧气硝酸19．向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是（ ）

A. 线段BC代表Fe物质的量的变化 B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C.通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe+6I+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl D. 原溶液中 n（Fe）: n（I）: n（Br）=2 : 1 : 3

20．R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8离子变为RO4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 ：2，则n的值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、综合题

21．（10分）I．实验室制取氨气的常见方法如下： ① ② ③

（1）方法①的化学方程式为__________________________________。

（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

方法 氯化铵与熟石灰固体混合加热 浓氨水加热 浓氨水滴加到固体烧碱上 装置 ____ ____ ____ n-2+

-n-2-2+

--2+

-3+

-3+

2+--

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。 （1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。 （2）碱石灰的作用是__________________________________。