(高一化学试卷合集)2018-2019学年湛江市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

A.原溶液中c (Br) =0.4mol/L B.反应后溶液中c (Fe)=c(Fe) C.反应后溶液中c (Fe) =0.1molL D.原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

II卷(非选择题，共50分)

26、(8分) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室

仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度

是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

27、(12分) 某同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。请回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL 此溶液于试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式为_________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

28、(12分) 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

2+

2+

3+

3

3+

-3+2+

据此回答下列问题:

(1) I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________； 获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

固 体 B_______；溶液液 E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2 的 重 要 用 途是_____________________________。

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

29、(12 分) 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气

反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)

相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表:

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题:

(1) 写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2) 写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3) 装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；

(4) 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能

SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:

30、(6 分) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。 ③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。 通过必要的计算和推理判定:

(1) 甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。 (2) 乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol /L。

1-5：ACCBD 6-10：CBCAB 11-15：CDBCC 16-20：CDCCD 21-25：BCBAC

26、((2) 的第一个空2分，(3) 2分，其他每空1 分，共8分)

(1)250 (2)21.6；B (3)③①④②⑤ (4)偏低；偏高

27、(只有(5)最后两个空各1分，其他每空2分，共12分)

(1) 防止Fe被氧化 (2)2Fe+Cl2==2Fe+2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4) 2Fe+2I=2Fe+I2 (5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O ；(Fe催化) H2O2分解产生O2；Fe(OH)3； 28、(方程式每空2分，其他每空1分，共12分)

(1) 过滤；(沿玻璃棒) 向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。 (2) Al2O3; K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O；红色油漆和涂料；净水剂 (3) ①Al2O3+2OH==2AlO2+H2O;②Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ③AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

29 、(共12分)(1) 2C+SiO2=Si+2CO(高温) (2分)

(2) MnO2+4H +2Cl

+

--+

-3+

+

3+

-2+

2+

+

3+

3+

2+

2+

3+

-

△

Mn+Cl2+2H2O；(2分)

2+

(3) 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下；(2分) 浓硫酸；（1分） (4) Al、P、（Cl） （1分） （5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）

(6) 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险；(2分)

30、(化学式每空1分，其他每空2分，共6分)

(1) AlCl3 0.5 mol/L (2) NaOH 0.5 mol/L

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