2020年高考化学二轮复习专题重点突破专题七化学反应速率和化学平衡习题（含解析）

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专题七 化学反应速率和化学平衡

主干知识梳理

1.化学反应速率的计算方法 01Δc?B?。 (1)公式法：v(B)＝□

Δt02化学计量数之比。(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的□03v?A?＝□04v?B?＝□05v?C?＝□06v?D?。 对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有□

mnpq2．外界条件对化学反应速率的影响 (1)“惰性气体”对反应速率的影响

07增大―08不变(活化分子浓度□09①恒容：充入“惰性气体”总压□→参与反应的物质浓度□10不变。 不变)―→反应速率□11增大―12减小(活化分子浓度□13②恒压：充入“惰性气体”体积□→参与反应的物质浓度□14减小。 减小)―→反应速率□(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响

15常数，故□16不能用纯液体和固态物质的浓在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为□17大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的□18大，燃烧就比煤块□19快得多。 由于表面积□(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

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20增大，v逆2122增大。 ①当增大反应物浓度时，v正□□瞬间不变，随后也□24大。 ②增大压强，v正和v逆23□都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度□③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 26大。 ④升高温度，v正和v逆25□都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度□⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 3．化学平衡状态判断的两类标志 (1)v(正)＝v(逆)。

27百分含量保持不变。 (2)各组分□4．化学平衡移动的判断方法——勒夏特列原理的应用

通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 28正反应方向(或向□29右)移动； (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向□30逆反应方向(或向□31左)移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向□(3)若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，32没有发生移动。 则化学平衡□5．化学平衡常数

33105

(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞□34温度有关。 时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与□(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在一定温度

pqpqc?C?·c?D?p?C?·p?D?35m36m下达到化学平衡时，K＝□。另可用压强平衡常数表示：Kp＝□[p(C)为nnc?A?·c?B?p?A?·p?B?

平衡时气体C的分压]。

(3)依据化学方程式计算平衡常数 371； ①同一可逆反应中，K正×K逆＝□②同一反应方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数38Kn或K′＝□39nK。 K间的关系是K′＝□③几个可逆反应方程式相加，得总反应方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡40之积。 常数□6．转化率、产率及分压的计算

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41反应物的变化量×100% (1)反应物转化率＝□

反应物的起始量42生成物的实际产量×100% (2)产物的产率＝□

生成物的理论产量43物质的量分数 (3)分压＝总压×□考点1 化学反应速率及其影响因素

例1 (1)(2019·全国卷Ⅱ)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A．T1>T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L

(2)(2019·天津高考)不同温度下反应②(3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)ΔH＜0)中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是________(填序号)。

a．B点：v正>v逆 b．v正：A点>E点

c．反应适宜温度：480～520 ℃

4SiHCl3(g)

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批注点拨]

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