初三化学溶液中溶质质量分数的计算

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精品小班课程辅导讲义

讲义编号 20XX年暑假09HX16

辅导科目： 化学 年级： 初三 课 题 第16讲：溶液（三） 1、 掌握溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 2、 理解溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算。 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。 重点：1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式，掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 难点：1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 教学目标 教学重点、难点 编辑版word

教学内容 一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型）

1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。

其它条件不变，NaCl饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO3。

2、将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。

3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。

4、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

5、t℃时一定量A物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A物质溶液

恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t℃时A物质的溶解度。

二、知识梳理

（一）

1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝

m质m质×100%＝×100% m液m质＋m剂（二）、溶液中综合题及真题解法

三、例题精讲

不同曲线横坐标纵坐标的移动问题

例1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。

m q f t0 T0'

e

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Ⅰ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c

举一反三：

①将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

②将t0℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 归纳总结：

1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。 2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。 2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题 如图：

①对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在p点的饱和溶液移动 到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。

②对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m点的饱和溶液移动 到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。

m q f t0 T0'

e

归纳总结：

1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。

2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。

3、同一曲线上纵坐标的移动问题

m q 如图：

①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点

f 可以采取的方法是。

t0 T0'

②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点 可以采取的方法是。 归纳总结

1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。 2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。

e

例2、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量

分数。

举一反三：

1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。

2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？

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溶液稀释

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。

溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%

例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

举一反三：

1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.

溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)

①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b% ②将原溶液蒸发溶剂

设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，

则有：A·a%=（A – x）·b%

例4、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。

举一反三：

1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

溶液浓、稀混合

设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：

A·a%+B·b%=（A+B）·c%

例5、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。

举一反三：

1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐

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