江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第20讲化学反应速率讲义含解析苏教版

(1)催化剂都不参加化学反应(×)

(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(√) (3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率(×) (4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(√)

(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(×) (6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快(×)

1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：

(1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？

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答案 AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H)渐小，导致反应速率渐小。 (2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？

答案 无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。 (3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？ 答案 不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。

(4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。

答案 ①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu生成单质Cu，与Fe形成原电池加快反应速率。

②产生H2的速率减小。原因是：CH3COO结合H，降低H浓度，反应速率减小。 2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应

－

＋

＋

2＋

＋

速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是__________________________________。 (2)恒容充入N2：__________。

(3)恒容充入He：__________，原因是_________________________________________。 (4)恒压充入He：__________。

答案 (1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小

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气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时

对反应速率的影响

(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

1.反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对

其反应速率几乎无影响的是( )

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④B.②③C.①③D.②④ 答案 C

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解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。 2.2SO2(g)＋O2(g)

V2O5△

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝

c2－c1

t2－t1

答案 D

解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，ΔcC项错误；据v＝可知，Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，D项正确。

Δt3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2↑＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I浓度有关 C.反应活化能等于98kJ·mol答案 AD

解析 A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。

4.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )

选项 A B 反应 外形、大小相近的金属和水反应 4mL0.01mol·LKMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 5mL0.1mol·L－1－1－1－

－

－1

－

－

－

－

－

－

B.IO也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)

－

甲 Na －1乙 K －10.1mol·L的0.2mol·LH2C2O4溶液 热水 无MnO2粉末 的H2C2O4溶液 冷水 加MnO2粉末 C D

Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·LH2SO4溶液反应 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 12