铁的化合物 教案

《铁的重要化合物》教学设计

一、教材分析

《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。 二、教学目标 1．知识与技能目标

（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

2．过程与方法目标

（1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。

（2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标

（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点

教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法

以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。

五、教学过程

[复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态）

氧化剂

Fe2+ Fe3+

还原剂（主要表现还原性） （氧化性）

1、铁的氧化物 怎样得到 铁元素价态 固体颜色、俗名 水溶性 主要用途 2、铁的氢氧化物

[实验探究] Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取： 加NaOH的现象 离子方程式 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O2 + H2O === 4Fe(OH)3

结论：(1)Fe(OH)2、 Fe(OH)3均为难溶性碱，且前者为白色，后者为红褐色。

(2) Fe(OH)2主要表现还原性，易被氧化剂氧化

[交流讨论] Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？

①与酸反应： ②加热分解：

【难溶金属氢氧化物受热分解：如Mg(OH)2 Cu(OH)2】

3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验

[实验探究] Fe2+与Fe3+与KSCN溶液： FeCl2溶液 FeCl3溶液

结论：Fe3+遇到KSCN溶液变红，此反应可用于Fe3+的检验

（2）Fe2+和Fe3+的转化

填写P61表格

FeO Fe2O3 Fe3O4 与酸反应的离子方程式 FeSO4溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液

O2 Cl2 等较强氧化剂

Fe Fe3+

Fe （还原性） 粉 （氧化性）

2+

[讨论]（1） Fe的检验方法？

（2） 铁与硝酸（足量、不足量）反应，生成的铁的价态？ [阅读]铜盐

4、铁盐和铝盐的净水作用

3＋3＋

铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe、Al可以 在水中反应生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使 水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀

灭。

[学以致用] 1、配制硫酸亚铁溶液，为防止铁被氧化可采取哪些措施？

2、如何制得白色的Fe(OH)2？

3、用FeCl3溶液可腐蚀印刷线路板（含铜），请解释并写出离子方程。 4、可以用哪些方法鉴别FeCl2和FeCl3？

2+

结论：