天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案 - 图文

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学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 1 页

页眉内容 2007～2008学年第一学期期末考试试卷参考答案 《无机化学与化学分析》（A卷） (共 5页） （考试时间：2008年1月16日） 题号 得分 一 二 三 四 五 六1 六2 六3 成绩 2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_________。 (A) B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B) HCN，直线形分子； (C) C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D) NCl3，原子不在同一平面。 核分人签字 一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题共3、下列离子中极化力最强的是_________。 10分) (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。 1.（ × ）因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。 2.（ × ）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 3.（ × ）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 4.（ × ）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。 5.（ √ ）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。 6.（ √ ）波函数???2的空间图像为电子云。 7.（ √ ）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 8.（ × ）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。 9.（ × ）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。 10. （ × ）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。 二．选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分) 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 C 12 A 3 B 13 D 4 C 14 A 5 A 15 B 6 C 16 B 7 A 17 D 8 D 18 B 9 C 19 D 10 B 20 B 4、已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (Ti3+/Ti+)为 。 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 5、下列物质中，存在分子内氢键的是_________。 (A) HNO3 ?(B) C2H4 (C) HI (D) NH3 6、下列反应中?rSm> 0的是_________。 (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l) 7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_________。 (A) px - py (B) px - px (C) s - px (D) s - pz 8、下列叙述中正确的是 。 (A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 (C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 (D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解 9、对于催化剂特性的描述，不正确的是 。 (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 得分 1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K= _________。 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (A) 1.0×10-9；(B) 1.0×10-2；(C) 1.0×10-19；(D) 1.0×10-5。 页眉内容

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页眉内容 10、下列各组量子数中，不合理的一组是 。 (A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/2 11、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 。 ? (A) ?rGm＞0；E?＜0；K?＜1 (B) ??rGm19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_________。 (A) Mg < Na < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N 20、Fe3+离子(Fe，Z = 26)属于_________电子构型。 (A) 8 (B) 9~17 (C) 18 (D) 18+2 三．填空题（本题共21分） 1．原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为 [Kr]4d55s1 ，价电子构型为__4d55s1_____，位于 五 周期 VIB 族，属于 d 区。 2．NaBr、MgF2、CaCl2、MgO四种晶体，熔点由低到高顺序依次为 NaBr、CaCl2、MgF2、MgO 。 3．具有ns2np1~6电子构型的是 p 区元素，具有(n-1)d7ns2电子构型的是 VIII 族元素。 4．某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是 Cr ，在周期表中位于第 四 周期，第 VIB 族，属 d 区元素。 5. B2的分子轨道式为KK??2s??*2s??2py???2pz?，成键名称及数目 2个单电子?2211＞0；E＞0；K＞1 ??? (C) ?rGm＜0；E?＜0；K?＞1 ? (D) ?rGm＜0；E?＞0；K?＜1 12、下列叙述中正确的是：_________。 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。 (A) E([Ag(CN)2]/Ag) (B) E([Ag(NH3)2]/Ag) (C) E?? -? +([Ag(S2O3)2 ]3-/Ag) (D) E(Ag/Ag) ?+14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是________。 (A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4- 15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。 (A) 3s轨道 (B) 3p轨道 (C) 3d轨道 (D) 2p轨道 16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。 （A） NaCl （B） NH4Cl （C） NH3?H2O （D） NaOH 17、分子间力的本质是________。 (A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用 18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_________。 (A) N2+< N2 < N22- (B) N22-< N2+ < N2 (C) N2< N22-< N2+ (D) N2< N2+ < N22- ??键 ，价键结构式为_____B B______________。 6.利用分子轨道理论确定O?2、O2的未成对电子数目分别为 1 、 2 。 7. N2 + 3H2 2NH3 ?rHmol = -46 kJ·-1，反应达平衡后，改变下列条件，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体： 增大 ； (2) 升温： 减小 ； (3) 引入H2： 增大 ； (4) 恒压下引入稀有气体： 减小 ； (5) 恒容下引入稀有气体： 不变 。