物理化学试卷

盐城师范学院考试试卷

2009 — 2010 学年 第 二 学期

化学化工学院 专业《物理化学》试卷A

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一、选择题(在每小题四个备选答案中，选出一个最佳答案，共20小题，每小题1分，计20分)

1、下列函数中为强度性质的是 ( C )

(A) S (B) (?G/?p)T (C) (?U/?V)T (D) CV 2、当以9molH2(g)与5molCl2(g)混合，最后生成2molHCl(g)。若以下式

H2(g)+Cl2(g)???2HCl(g)为基本单元，则反应进度ξ应是 ( A )

(A) 1mol (B) 2mol (C) 4mol (D) 5mol

3、 253.15K和p?下，1mol的过冷水结成冰，则体系、环境及总熵变应该是 ( D )

(A) ΔS体＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0 (B) ΔS体＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0 (C) ΔS体＞0，ΔS环＜0，ΔS总＞0 (D) ΔS体＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0 4、下列关于化学势的表达式中，属于偏摩尔量的是 ( D )

(A)

(?U)S,V,nC ?nB (B) (?H)S,p,n (C)

?nBC(?A)T,V,nC ?nB (D)

(?G)T,p,nC?nB

5、克-克方程的准确表示式为 ( D ) (A) dp·dT=ΔSm/ΔVm (B) dp/dT=ΔHm/(TΔVm) (C) dlnp/dT=pΔHm/(RT2) (D) dlnp/dT=ΔHm/(RT2)

6、298K时液体A和B的饱和蒸汽压分别为100 kPa和50 kPa。设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为 ( C ) (A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1 7、在0?C和1PФ下，μ

(A) μ(C)μ

H2O(g)和μH2O(l)的关系是

（ B ）

H2O(g)=μH2O(l) (B)μH2O(g)>μH2O(l)

H2O(g)<μH2O(l) (D)不好确定

8、反应 2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为K?，A的转化率为α，

1

当压力升高时平衡常数为K?＇，A的转化率为α＇，下列关系正确的是 ( D ) (A) K?>K?＇，α<α＇ (B) K?=K?＇，α>α＇ (C) K?>K?＇，α>α＇ (D) K?=K?＇，α<α＇

9、对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，下列性质随之增加的是（ A ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B)摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10、已知下列二个电极反应的标准电极电位为： Cu2??2e??Cu(s) ?1??0.337V

??0.521V Cu??e??Cu(s) ?2由此可算得Cu2??e??Cu?的??值为： ( D )

(A) 0.184V (B) 0.352V (C) -0.184V (D) 0.153 V

11、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( B ) (A) 原电池的负极 (B)电解池的阴极 (C) 电解池的阳极 (D) 原电池的阳极

12、298K时，溶液中有Ag+(a=1)，Ni2+(a=1)和H+(a=0.001)离子，已知氢在Ag、Ni上的超电势分别为0.20V和0.24V，??(Ag/Ag+)=0.799 V，??(Ni/Ni2+)=-0.250V，电解时外加电压从零开始逐步增加，则在阴极上析出物质的顺序是 ( A ) (A) Ag、Ni、H2 (B) Ni、Ag、H2 (C) Ag、H2、Ni (D) Ni、H2、Ag

13、某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应级数为 ( A )

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

12?B???D，14、已知连串反应A?? Ea,1＞Ea,2，若想提高产品B的百分数，应 ( D )

kk(A)增加原料A (B) 及时移去D (C) 降低温度 (D)升高温度 15、化学反应的过渡状态理论认为 ( B )

(A) 反应速率决定于活化络合物的生成速率 (B) 反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率

2

(C) 用热力学方法可以计算出速率常数 (D) 活化络合物和产物间可建立平衡

16、体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明： ( D )

(A) ?汞 + ?汞-水泥地面 < ?水泥地面 (B) ?汞 > ?水泥地面

(C) ?汞 < ?水泥地面 (D) ?汞 + ?汞-水泥地面 > ?水泥地面

17、两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 （ A ）

(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰

(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序

18、由0.01dm3 0.05mol·kg-1的KCl和0.1 dm3 0.002mol·kg-1的AgNO3溶液混合生成AgCl溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为 （ A ）

(A) AlCl3

19、298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 ( B ) (A) 400 Pa (B) 760 Pa (C) 1000 Pa (D) 200 Pa

20、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( B )

(A) 胶粒带正电 (B)胶团的扩散层带负电 (C) 胶团的扩散层带正电 (D) ζ电位相对于溶液本体为正值

二、填空题（本大题共11小题，每小题2分，计22分）

1、1mol压力为Pθ的液体A，在其正常沸点67℃下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压1mol的蒸气A。已知液体A在67℃时的蒸发热为34.92KJ?mol?1。则上述过程的△S＝ 102.7 J·K-1 、ΔG＝ 0 。

2、完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.68 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.3的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为 。将 xB=0.3 的溶液进行精镏，塔顶将得到 。

3

XB（g）> XB（总）> XB（l） ； XB=0.68的恒沸混合物（答恒沸物算对） 。 3.将NH4C1(S)置于容器中加热到324℃使NH4C1(S)分解NH4C1(S)=NH3(g)+HC1(g)达到平衡时物系的总压力为1Pθ，则平衡常数K?p为 1/4 ，该平衡系统的自由度为 0 。 4、25℃时NH4Cl、NaOH、NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为149.9×10-4、248.7×10-4、126.5×10-4 S·m2·mol-1，则NH3·H2O水溶液的无限稀释摩尔电导率为__________ S·m2·mol-1。若测得0.1mol·kg-1NH3·H2O水溶液的摩尔电导率为3.09×10-4 S·m2·mol-1，则NH3·H2O 的电离度α＝__________。 __272.1×10-4_ 、__0.0113(0.011或0.01136) 5、光化学反应的初级反应B?h??B*，则此光化学反应的速率常数与 吸收光的强度 成正比；丁铎尔效应是光的 散射 作用所引起的。

6、(1)玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压 < 同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(选填 “>” 、“=” 、“<” )

(2)有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2?10?3m，表面张力为0.7N?m?1，则该液膜所受的附加压力为 2.8 kPa。

?1?mol?1，标准压力下，10g、300K的水与10g、7、已知H2O(l)的C?p,m = 75.30J?K360K的水混合，此过程的ΔS等于 。 0.3472J?K?1

8、若将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag设计成电池，则该电池符号可写为

Pt(s)Fe2?,Fe3?Ag?Ag(s) 。

9、若某稀溶液表面张力?与活度a的关系为?0???A?B1na，（?0为纯溶剂表面张力，A、B为常数），则溶质在溶液表面的吸附量?? B/(RT) 。

10、混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液得AgI溶胶，试写出该溶胶的胶团结构式： ｛[(AgI)m.nAg+],(n-x) NO 3－｝x＋·x NO 3－ 。

11、在300K时，由N个分子组成的理想气体，气体分子的能级ε1=6.0?10-21J，相应的统计权重g1=1，能级ε2=8.1?10-21J，统计权重g2=3。则这两个能级上分子数之比

?23-1N1/N2= 0.554 。（玻耳兹曼常数k?1.381?10J?K）

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