高中化学《实验化学》教材中“交流与讨论”问题解答及分析、“专题作业”参考答案 苏教版选修6

《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案

专题1课题1

“交流与讨论”问题解答及分析

碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。

专题1课题2

“交流与讨论”问题解答及分析

1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。

3+2+

2．Fe、Cu分别与氨水反应的离子方程式为：

专题1

专题作业参考答案 ，

3＋

1．检验溶液中的Fe 除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：

3+

(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe。

3＋

(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe 。

(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里

3＋

含有Fe 。

说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，

3+一

能够成为配离子形成体，生成许多配合物。其中Fe跟SCN作用，生成血红色配合物，反

3＋

应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe 。

2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶

3＋3＋

水中的Al 、Fe。

茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液

3＋3＋

中，然后就可以检验Al 、Fe 。

3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。 实验步骤如下：

4．水彩中颜料成分的分离

(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。

(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。

在大试管里盛酒精与水(体积比为2：1)组成的混合液。当将滤纸条的末端浸入这种混合液时，塞紧橡皮塞，静置片刻，可见混合液在向滤纸上方扩散的同时，试样里的几种成分被逐个分离开来。

5．我国南方如湛江用甘蔗制糖，北方用甜菜制糖。最初得到的是红色的粗糖，叫做红糖。红糖的主要成分是蔗糖，此外，还夹杂着一些糖蜜和赤褐色的有机物质。糖蜜吸湿，所以红糖容易结块。把红糖溶解在水里，倒进一些活性炭，再煮一煮，搅动一下，糖水的颜色就慢慢地由红色变成了浅黄色。这是由于活性炭里面有很多小孔，表面积很大，红糖水流过活性炭时，有颜色的物质分子颗粒比较大，正好镶嵌进小孔里；颗粒小得多的水和蔗糖分子则畅通无阻地流过，自然就变成纯净的糖水。这样的糖水在真空器中蒸发、浓缩，糖水里出现了晶莹的细小颗粒，冷却以后，大批的白砂糖就从糖浆里结晶出来了。白糖中还含有一些水分，结晶也比较小。如果再经过反复的溶解、浓缩、冷却、结晶，就可以得到最纯净的蔗糖——大块结晶的冰糖了。

将红糖溶液放久后，它逐渐吸收空气中的水蒸气，使糖中的乳酸菌大量繁殖，随着乳酸菌的增多，红糖中的主要成分蔗糖逐渐转化成葡萄糖和乳糖，进而产生乳酸，日子久了，乳酸越来越多，红糖就产生酸味。

在生产过程中为增加白糖的洁白程度，需经过硫漂白工序，即在糖中通入二氧化硫使糖汁中的色素还原脱色。用这种方法脱色不够稳定，放置久的白糖，长期与空气接触，被还原脱色的色素又会被空气中的氧气氧化而重现颜色，因此白糖久置会变黄。

专题2课题1

”交流与讨论”问题解答及分析

1．普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸，但不溶于冷的浓硝酸，这是因为金属铝表面被浓硝酸氧化，形成一层十分致密的氧化膜，阻止了内部的铝与硝酸进一步反应，即发生了“钝化”，所以可以用铝质槽车装运浓硝酸。 2．冶炼金属铝的主要原料是纯度很高的氧化铝，需要从铝土矿(含有杂质的水合氧化铝)中制备。在Al2O3 的制备工艺中首先利用氧化铝的两性，用碱溶液和高压水蒸气来处理铝土矿：

除去杂质后，向碱溶液中通入C0：促使铝盐水解：

将AI(OH)3过滤分离，干燥后煅烧，便得到符合电解要求的氧化铝。将Al2O3 溶解在熔化的冰晶石Na3AlF6(作为电解质)中电解，在阴极上能得到金属铝。电解约在1 000℃时进行，所以电解出来的铝是液态的，可以定时放出铸锭，电解反应如下：

3．不能用金属材料制成的清洁球摩擦清洗铝锅。因为这样会破坏铝锅表面的氧化铝保护膜，使内层金属容易被腐蚀。

专题2课题2

“交流与讨论”问题解答及分析

1．将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，铜丝表面变黑，立即伸入乙醇溶液中，铜丝表面变得光亮。反复操作多次后，溶液的气味发生变化，有刺激性气味的物质生成：

2．将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃时，能够生成乙醚(C2H5OC2H5)，该反应是取代反应(分子间脱水反应)而不是消去反应。反应的化学方程式为：

实验室用乙醇与浓硫酸反应制乙烯时，应注意控制好温度，使混合液温度迅速上升至170℃，防止副产物产生。

专题2

专题作业参考答案

一

1．可溶性盐(如AlCl3、明矾等)能与水电离出来的0H反应生成Al(0H)3胶体，这一过

3++

程即为水解，反应式为Al+3H2OAl(OH)3+3H。 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降，从而起到净化水的作用。

2．将橙红色重铬酸钾配成水溶液，加入适量硫酸。取该溶液少量置于试管中，在该试管中放一支细玻管。请驾驶员用嘴含着细玻管一端吹气，使气体从溶液中冒出，连续吹气片刻，如溶液变为浅绿色，说明驾驶员呼出的气体中含有乙醇。

-3

3．甘油又称丙三醇，沸点为290℃，密度为1.26 g·cm(20℃)，为无色黏稠液体，有强烈吸水性。甘油能与一些碱性氢氧化物如Cu(OH)2作用，生成的甘油铜是一种鲜艳蓝色(绛蓝色)的物质，这个反应常用来鉴定多元醇。

丙醇有两种异构体，丙醇通常是指正丙醇，沸点为97.2℃，为无色澄清液体，密度为

-3

0.805 g·cm(20℃)。这些物理性质明显有别于甘油，可用来区别二者。丙醇也能和乙醇一样与重铬酸钾反应，并发生明显颜色变化(见上题)。

苯酚俗称石炭酸。纯净苯酚为无色针状结晶，熔点为43℃，有特殊臭味，见光及空气被氧化而呈微红色，苯酚在水中溶解度不大。

苯酚溶液能与FeCl3溶液反应，得到的溶液显紫色，该显色反应灵敏度较高：

3+3一+

6C6H5OH + Fe=[Fe(OC6H5)6] + 6H。另外苯酚溶液遇浓溴水也会发生反应产生白色沉淀

这些反应常用来鉴别或鉴定苯酚。

专题3课题1

“交流与讨论”问题解答及分析

2＋

1．Ca 的检验：将牙膏样品加水，搅拌，静止，倾液法过滤，取白色沉淀。向白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀溶解得到溶液。

方案1：取部分溶液，进行焰色反应呈砖红色，现象较明显。

方案2：取部分溶液，滴加酚酞，再滴加氨水，将溶液调至中性，加入草酸铵溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，白色沉淀消失。

2．牙膏中的碳酸钙是摩擦剂，占牙膏成分的50％左右，主要用来增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面的食物残渣以及磷酸钙等软垢。 牙膏中所用碳酸钙的规格及制造方法略，可通过查阅资料而得。

3．含氟牙膏可以防止龋齿(也叫蛀牙)。合格的含氟牙膏本身是安全的。氟是人体必需的一种微量营养元素，如果人体缺氟，会出现龋齿与骨质疏松的症状。但如果人体长期过量摄入氟元素，就有可能导致人体氟中毒，轻度中毒产生氟牙症，俗称黄斑牙，重度中毒会产生氟骨病。儿童使用含氟牙膏刷牙时，最好使用专用儿童牙膏，不要合用成人的牙膏，而且，每次只需挤出“豌豆粒”大小的牙膏体即可。

一

F的检验：

方案1：将牙膏样品加水，搅拌，静止，倾液法过滤。取部分滤液加氯化钙溶液后，出现白

2＋―-11

色浑浊：Ca + 2F = CaF2↓ (KSP=2.7×10)

方案2：取部分滤液，将滤液加入到一定量的氯化铁溶液中，则黄色溶液变为无色溶液[可用Fe(SCN)3来代替FeCl3 ,现象也比较明显]：

―3＋-12

3F + Fe = FeF3 ( FeF3的KSP = 1.13×10，FeCl3的KSP = 98 ) 4．① S + O2

SO2 ② 2KClO3

2KCl +3O2↑火柴起燃时火柴中的硫燃烧产生SO2 气

体，并放出大量热，火柴头冒烟的一瞬间迅速燃烧。

专题3课题2

“交流与讨论”问题解答及分析 1. 略

2．(1)Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4 、NaNO2的鉴别，所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、酒 精灯、浓硫酸。

各取白色固体粉末少许，分别加入浓硫酸，观察有不同的现象：有无色、无味的气体生成，则对应的固体粉末是Na2CO3 ；有红棕色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaNO2；无明显现象，加热后有无色刺激性气味的气体生成，则对应的固体粉末是NaCl；无明显现象的白色粉末是Na2SO4 。 ·

(2)NaN02、NaCl、NaNO3的鉴别，所需仪器及试剂为试管、胶头滴管、AgNO3溶液、稀硝酸。

各取白色固体粉末少许，分别加入水，配成溶液。各取溶液少许，分别加入AgNO3溶液，没有白色沉淀产生，则对应的固体粉末是NaNO3。有白色沉淀生成的是NaCl和NaNO2。再分别向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则对应的是NaCl；白色沉淀溶解，则对应的是 NaNO2．

专题3

专题作业参考答案

1．在家里可以用下列方法区别亚硝酸钠和食盐。