(完整word版)高一化学必修一知识点汇总,推荐文档

Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe 在以上反应中，Fe元素的化合价由+2降到0，Fe2+表现为氧化性 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu ==2 Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe ==3 Fe2+ 3+Fe的氧化性 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 2Fe3+ + 2I— == 2Fe3+ + I2 在以上反应中，Fe元素的化合价降低，Fe3+表现为氧化性 根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）

Fe （ 还原性）

例题：

Fe2+

既有氧化性 又有还原性

Fe3+

（氧化性）

第三章 自然界中的元素

第1节、碳的多样性 §1、多种多样的碳单质

金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相

互作用直接连接，形成四面体结构。

石墨： 是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一

层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。

C60： 是灰黑色固体；C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈

正六边形和正五边形排列，球内是空的。

利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：O2与O3、红磷与白磷 §2、广泛存在的含碳化合物

尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。 现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。 物 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠理 （NaHCO3） 性 俗名 苏打 小苏打 质 色态 白色固体 水溶都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸性 氢钠

Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较 实验内容 与酸（H+）的反应 实验现象 产生气泡 结论 CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O 与碱（OH-）的反应 与Ca(OH)2反应 无明显现象 Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2O CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应 Na2CO3不分解 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 产生白色沉淀 Na2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无明显现象 Na2CO3无明显现象 NaHCO3分解产生CO2 与CaCl2反应 加热 Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈Na2CO3转变成NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3

⒉NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

碳酸 碳酸盐 碳酸氢盐

加热、加碱

1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 如是溶液则加入CaCl2溶液；如是固体则加热

2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热则可。一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入中量CO2

§3、碳及其化合物间的转化

自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中，碳及其化合物间进物着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。也是非常美妙的。详情请阅读课本第63～64页，现以溶洞的形成为例假以说明；

石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 ）.溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减△ 小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。（ Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O ） 实验内容 实验现象 结论 向澄清石灰水开时出现白色沉淀 Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O 中 当CO2过量时，沉淀开始Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3- 续通入CO2 溶解 △ 澄清溶液加热 出现白色沉淀 Ca2+ + 2 H CO3- ===Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O 生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例。 C NaOH

CO2 CO Na2CO3 NaHCO3 第二节、氮的循环 §1、氮在自然界中的循环 氮是地球含量丰富的一种元素。除了以单质的形式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于自然界中的各个地方。氮在自然界中的循环的重要性。详情见课本第70～71页。 §2、氮循环中的重要物质及其变化

(1)氮气与氮的固定

在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。密度比空气小，不溶于水。

使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定

放电 ====2NO 高能固氮：N2 + O2 自然固氮 氮的固定 生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合高温 高压 物。 人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 （了解可逆符号）

催化剂

放电 N2 + O2====2NO （氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体，有剧毒。） 2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮，能与水反应） 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。） 4NO + 3O2 + 2H2O=== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3

(2)氨及其铵盐的性质

氨（NH3）无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。 实实 验 现 象 结 论 验 喷泉实验，在烧瓶内看到喷泉NH3+H2O NH3·H2O 现象 NH4++OH- 氨 1 溶液显红色（烧杯中的水有酚氨气极易溶于水，且与水发生反应显的 酞） 碱性 性 质 2 迅速反应、出现大量白烟 NH3+HCl===NH4Cl 能与酸反应 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH↑33 实验室氨气的制取 +CaCl2+2H2O 如何检验、验满？

大多数铵盐都易分解，生成氨气。 实实 验 现 象 结 论 △ 验 试管底部的固体分解 NH4Cl====NH3↑+HCl↑ 1 有白色固体附在试管内壁上 NH3+HCl===NH4Cl （白色固体颗△ 粒） 铵 盐 白色固体分解，生成无色气体 NH4HCO3=====NH3↑+CO2↑+H2O 性 2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝、 有NH3产生 质 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O △ 试管内有气泡冒出、有刺激性气体产NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH↑3生 +H2O 3 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有NH3产生 用这种方法检验变蓝 NH4+ 由于氨中氮元素的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。 高温 高压 点燃 4NH3+5O2========4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯)======2N2+6H2O （氨气能在纯氧中燃烧） 催化剂 氮肥的介绍 (3)硝酸及其应用

硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体 硝酸的化学性质： 酸 显色反应 遇酚酞不变色、遇石蕊变红色 与碱反应 NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 与金属反应 在氧化性性质里面做详细介绍 CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O (酸性、氧化性) 与盐的反应 CaCO3+HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 受热、见光 不稳定性： 4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑ Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (铁溶解，有气体放出，溶液显黄色) 3Cu+8HNO3(稀)===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（铜溶解，有气体放出，溶液显蓝色） 金 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色） 氧 属 注：冷、浓HNO3使Fe、Al纯化。即常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化 保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。 △ 化 非 4HNO3(浓)+C====CO2↑+4NO2↑+2H2O 金 S+2HNO3(浓)====2NO2↑+SO2↑+H2O 属 性 氧 3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 化 3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 物 SO2+2HNO3(浓)===H2SO4+2NO2 特别注意：硝酸与金属反应产生的是氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。 §3、人类活动对自然界氮循环和环境的影响

光化学烟雾 酸雨

光化学烟雾和酸雨的危害，大家可以参照课本第77～78页。 第三节 硫的转化 §1、自然界中的硫

自然界中不同价态硫元素间的转化

游离态：单质硫（S）俗称硫黄，为黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶

于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点都不高。有同素异形体（斜方硫、单斜硫）

化合态：主要有氧化物、硫化氢和地下矿物。 同种元素： 随着化合价升高， 氧化性越强 与金属氧化物 H2S S SO2 SO3(H2SO4)

还原性 既有还原性 既有还原性 氧化性 又有氧化性 又有氧化生

硫黄具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

实结 论 现 象 验 点燃 化 硫燃烧，发光、发热生成有刺激性气味学 气体 S+O2=====SO2硫元素化合价升高，还原1 性 在空气中为淡蓝色，在纯氧中为蓝紫色性 质 火焰 Fe+S=====FeS 硫元素化合价降低，氧2 剧烈燃烧发光、发热，生成黑色固体 化性 § 2、实验室研究不同价态硫元素间的转化 本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在实验室含硫化合物间的转化。 H2物理性质：无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。密度比空气略大，稍溶于水，其水溶点燃 点燃 S 液叫氢硫酸 ?20性 ?4?6?6