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高一化学必修一知识点汇总

第一章

一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示

2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位

1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

粒子数目N物质的量? n?

NA阿伏加德罗常数2、阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol－1（/ mol）

0.012kg数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）

1.993?10?26kg近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量

如何由物体质量求出微观粒子个数呢？

?NA?物质质量???粒子个数 ??物质的量???－26－25

单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10～10kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg，即1g～10g） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示

物质质量m摩尔质量?M?

粒子物质的量n2、单位：g?mol?1,?g/mol?或kg?mol?1?kg/mol? 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算

例题1.

1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O2中含有约 个O2分子（3.01×1023） 2 mol H+中含有约 个H+（1.204×1024）

2. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71g

C、0.5mol硫酸的质量是49g D、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 B、1mol Cl2含有2NA个氯原子

D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol

第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系

元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 溶液：分散质粒度小于1 nm

混合物 胶体：分散质粒度大于 1 nm小于100 nm

浊液：分散质粒度大于100 nm

金属单质 物 质单质 非金属单质 稀有气体 氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。

纯净物 酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。 无机

化合物 碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物

盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），

化合物 阴离子都是酸根离子的化合物 有机化合物

分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液、胶体、浊液都属于分散系。 分散质：被分散成粒子的物质 分散系 分散剂：粒子分散在其中的物质

性质 现象 应用 布朗运胶粒在不停地作无规则运动 动 丁达尔当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的区别胶体和溶现象 光区 液 胶体电泳 胶粒在电场的作用下发生定向移动 电镀 性质 破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重聚沉 力作用形成沉定析出 分离精制胶体 由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这渗析 （分离胶体和样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜 溶液） 第二节 电解质 一、 电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 化合物 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解非电解质 质 注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 强电解质 在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐 电解质 弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42-

1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。 强电解在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质 质 电解质 弱电解在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质 质 强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O） 注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ） 二、电解质在水溶液中的反应

§1、电解质在水溶液中反应的实质

反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O

离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 §2、离子方程式

离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法， 通常分为四步：

一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O

二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O OH- + H+ == H2O 四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。

第三节 氧化剂和还原剂 §1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。 氧化反应：反应物所含元素化合价升在反应过程中有元素高 化氧化还原反应 化合价变化的化学反学还原反应：反应物所含元素化合价降应 反低 应 非氧化还原反在反应过程中无元素化合价变化的化学反应 应 氧化还原反应的实质：电子的转移，如： 失去2×e- 化合价升高 2e- H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4

得到2×e- 化合价降低

§2 氧化剂还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

失电子 化合价升高 为还原剂（被氧化） 一般可记为“升还降氧” 得电子 化合价降低 为氧化剂（被还原） 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：

Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑……………………※ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原

★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如：

1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 如上述反应 中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要强。

2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe（还原性） Fe2+（既有还原性又有氧化性） Fe3+（氧化性）

3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如： Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cu2+的氧化性比Fe2+强。

4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如：

△ 浓) == MnCl + Cl+ 2HO 2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(22 2

因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4 ＞MnO2 §3、铁及其化合物的氧化性和还原性：

单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。 1、Fe2+和Fe3+ 的鉴别： 3+3+Fe3+的 在Fe溶液中滴加KSCN溶液，如显血红色，说明存在Fe 鉴别 滴入NaOH溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在Fe3+ 滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，随后变为灰绿色，最后变Fe2+的 成红褐色 鉴别 先滴入KSCN溶液，无血红色。再加入HNO3后滴入KSCN溶液，显血红色 含Fe3+的溶液一般为黄色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色。 Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性 化学方程式 离子方程式 +2+Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2H == Fe + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NOFe + 4 H+ +NO3—== Fe3++2H2O+NOFe的还原性 ↑ ↑ 在以上反应中，Fe元素的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还原性 6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6Fe2++3Cl2 == 6Fe3++ 6Cl— 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2 Cl— 2+Fe的还原性 3 FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑ 在以上反应中，Fe元素的化合价由 +2升到 +3，Fe2+表现为还原性 Fe2+的氧化性 FeO + H2 == Fe + H2O