2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯（教案）含答案

第二讲 富集在海水中的元素 —氯

考纲要求：

1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想]

[特色特性·记一记]

1．特殊颜色：Cl2——黄绿色气体

2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH) 3．Cl2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O

HCl＋HClO

－

－

＋

－

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △

(5)MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

考点一 氧化性强的非金属单质——氯气

[教材知识层面]

1．研究物质性质的基本程序

观察物质的外观?预测物质的性质?实验和观察?解释和结论。 2．氯元素的原子结构

氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为

，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为

－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。 3．氯气的性质 (1)物理性质：

颜色 黄绿色

注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。 (2)化学性质：

气味 强烈刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 特性 易液化

①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。 点燃

a．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃

b．与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 ②与非金属反应：

点燃

与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl，

③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O

－

－

H＋Cl＋HClO

－

＋－

④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a．与碘化钾溶液反应：2I＋Cl2===I2＋2Cl。

b．与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24。 c．与FeCl2溶液反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。

[高考考查层面]

命题点1 氯水的成分与性质

1．氯水的成分

氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2O

HCl＋HClO，②HClO

H＋ClO，③H2O

＋

－

＋

＋

－＋

－

－

－

－

H＋OH。根据可

＋－

逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

分类 颜色 性质 粒子种类

[典题示例]

1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D

【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。

2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

＋

－

－

－

＋

－

液氯 纯净物 黄绿色 氧化性 Cl2 新制氯水 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH ＋－－－久置氯水 混合物 无色 酸性 H2O、H、Cl、OH －－＋