高考化学宝典-重点归纳

含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

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(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

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(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。 3、生成气体现象：

（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原

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溶液中含有SO32或HSO3。 （2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，

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原溶液中含有CO32、HCO3或SO32、HSO3。

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子； 4、变色现象：

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(1)Fe3+与SCN：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。 (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO； (3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用； (6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 5、放热、吸热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热； (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

7．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3] 四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解：2KClO3

MnO2 △ 空气2KCl+3O2↑

（2）过氧化氢的分解：2H2O2==2H2O+O2↑ （3）合成氨反应：N2+3H2

催化剂 高温高压 2NH3

催化剂 （4）氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2

催化剂 加热 2SO3

催化剂 （6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O△ CO2+H2

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2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应：C2H5OH170℃ C2H4↑+H2O

放电

3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O2 2NO

4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；（请练方程） 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O 2HClO==2HCl+O2↑ 2AgX==2Ag+X2 Cl2+H2

点燃 浓硫酸 2HCl

五、重要的化工生产反应： 1、煅烧石灰石：CaCO3

高温 CaO+CO2↑

催化剂 CO+H2 CO+H2O△ CO2+H2

点燃 2、水煤汽的生产：C+H2O

高温 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧Cl2+H2

2HCl

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O2

高温 2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

催化剂 加热 2SO3 SO3+H2O==H2SO4

电炉 6、晶体硅的生产：SiO2+2CSi+2CO↑

7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。Na2CO3+SiO2

高温 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2

催化剂 高温高压 高温 CaSiO3+CO2↑

8、合成氨生产：N2+3H22NH3

催化剂 9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

放电

N2+O2 2NO 3NO2+H2O==2HNO2+NO 10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O

电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑

11、金属的冶炼：Na、Mg、Al常用电解法制取 （1）铝的冶炼：2Al2O3

电解 4Al+3O2↑

（2）镁的冶炼：MgCl2

电解

Mg+Cl2↑

（3）铝热反应：Al+Fe2O3

高温 2Fe+Al2O3

（4）铁的冶炼：3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2

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重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解饱和食盐水、化工上的反应（硫酸工业、硝酸工业、海水的综合利用）。 六、离子共存问题

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不

能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成

弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4]-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4]-、SiO32- 等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-与HClO、ClO-不共存

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 七、离子方程式判断常见错误及原因分析 (1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 八、判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 非金属性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单格言：人自救而后人救之 强调：每天读一遍，连续读5~7遍 实践证明：只读一遍神仙也难以记全 格言：行百而半九十 15

质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属 原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属 电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强 将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质 电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 九、比较微粒半径的大小 （1~18号原子结构示意图要会画）

(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；

（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大； （3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。 十、有机化学小知识点总结：

1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2． 需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃） （2）石油的分馏 （3）固体溶解度的测定 （4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） ［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ C 除外） （2）含有羟基的化合物如酚类物质 （3）含有醛基的化合物

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（4）具有还原性的无机物（如SO2、S2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水层褪色有机层呈橙红色。）

7．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

8．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 9、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

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