电导法实验自测

1、下列说法是否正确？为什么？

(1)用已知电导率的 KC1 溶液作标准，测定未知电解质溶液的电导率时，只要保证两次测定过程的温度一致而不需要温度恒定在某一数值。

(2)电导率就是体积为 1m3 的电解质溶液的电导。

(3)根据摩尔电导率的定义，溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定，因此，摩尔电导率与溶液的浓度无关。

(4)无限稀释的电解质溶液可近似于纯溶剂，因此，强电解质溶液的

近似等于纯溶剂的摩尔电导率。

2、某电导池中装入0.10 mol · dm 的KCl水溶液， 298K时测得电阻为28.65Ω；在同一电导池中换入0.10 mol · dm 的HAc水溶液，在同一温度下测得电阻为703.0Ω。已知298K时，0.10 mol · dm KCl溶液的电导率是1.288 S · m 。⑴计算电导池常数Kcell；⑵计算298K时，0.10 mol · dm HAc水溶液的电导率κ及摩尔电导率

。

3、 298K时，用同一电导池测出0.01 mol · dm KCl和0.001 mol · dm K2SO4的电阻分别为145.00Ω和712.2Ω，试计算（1）电导池常数；（ 2）0.001 mol · dm K2SO4溶液的摩尔电导率。

4、 298K时，NH4Cl，NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10 ，2.487×10 和1.285×10 S · m · mol ，求NH4OH的无限

稀释摩尔电导率。

5、下列各式是否成立？为什么？ (1)某弱电解质溶液的电导率为 χ 则 (2)某难溶盐溶液的电导率为 χ，则 (3)某强电解质溶液的电导率为 χ，则

； ; 。

6、由实验测定并外推知25℃时HCl、CH3COONa和NaCl极限摩尔电导率分别是426.16×10-4、91.01×10-4和126.45 S·m2·mol-1, 仅在手册中查到H+的极限摩尔电导率是349.82×10-4 S·m2·mol-1, 求Cl-的极限摩尔电导率。由于CH3COOH是弱电解质，实验外推法不易测准其极限摩尔电导率，试用柯尔劳施公式求之。

1、答案：(1) 错，电导率与浓度有关，对应于不同温度χ(KCl)不同。(2) 错，指 l＝1m，A＝1m2时，电解质溶液的电导。(3) 错，不同的概念。

。(4) 错，两者是

2、解：⑴ 根据KCl水溶液的数据， κ = Kcell · G = Kcell / R

Kcell = κ · R = 1.288 S · m ×28.65Ω = 36.90 m （2）对0.10 mol · dm κ = Kcell / R = 36.90 m

HAc水溶液

/ 703.0Ω = 5.249×10 S · m

= κ /c = 5.249×10 10 S · m

· m

S · m /（0.10×10 mol · m ）= 5.249×

3、解：（1）298K时，κ KCl =0.1410 S · m

Kcell= l/A = κ KCl · R = 0.1410 S · m ×145.00Ω =20.44 m

（2） = κ /c = ·

= 1/ (0.001×10 mol · m )×20.44 m /712.2Ω

= 0.02871S · m · mol

4、解：

(NH4OH) =

(NH4 ) +

(OH )=

( NH4Cl) +

(NaOH) ?

(NaCl)

= (1.499 +2.487 ? 1.285)×10 S · m · mol = 2.701×10 S · m · mol

5、解：已知Λm? HCl= 426.16×10-4 S〃m2〃mol-1

Λm? H+ = 349.82×10-4 S〃m2〃mol-1 则Cl-的Λm? = Λm? HCl -Λm? H+ =76.34×10-4 S〃m2〃mol-1

6、(1)(2)成立，(3)只在极稀溶液中成立。