高中化学化学反应速率教案新人教版选修4

化学反应速率教学设计及分析

一、教学背景分析 1．课标分析：

通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 2．教材分析：

本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率 有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。 3．学生分析： （1）已有的知识：

①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识； ②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。 （2）已具备的能力：

①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究； ②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。 （3）可能遇到困难：

①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响； ②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。 二、教学目标： 1．知识与技能

①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 2．过程与方法

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。 3．情感态度与价值观

将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。 三、教学重点：实验探究外界条件对化学反应速率的影响

四、教学难点：利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学用具：

试管、量筒、药匙、烧杯、滴管

H2SO4、H2C2O4溶液、KI溶液、淀粉溶液、Na2S2O3溶液、H2O2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液、酸性KMnO4溶液、MnSO4固体 六、教学流程：

教学环节 思维线索 教学活动

七、教学过程： 教学环节 教师活动 环节一 复习引入 [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。Ppt展示石油的形成和爆炸的图片 [板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质 【提问】 化学反应有快有慢，外界条件怎样影响化学反应速率？ 环节二 设计实验 环节三 实施实验 环节四 理论解释 环节五 实际运用 【讲述】 今天我们要通过实验手段，验证外界条件对化学反应速率的影响。 [板书] 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 【提问】 溶液中的化学反应速率可以用那些实验方法来测定呢？ 【讲述】与反应中任何一种化学物质的浓度（质量）相关的性质在测定速率是都可以加以利用。 【提问】 用于化学反应速率测量的基本性质我们在上一节课学习 倾听 思考 回忆思考，得出结论：观察生成气体的体积快慢或 明确本节课 的任务 了解本课实验涉及的反应原理。 强调对比实验的设计原则 分析实验中的变量 5 学生活动 回忆 填写学案 设计意图 复习已有知识，引入新课 用时 2’

了哪些方法呢？ 【讲述】 观察生成气体的体积快慢或者观察有色溶液颜色的深浅。 展示ppt：锌与不同浓度的硫酸反应速率的测定。 者观察有色溶液颜色的[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反深浅。 观看应 ppt。【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以回忆增大反应的速率。 上节【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率课实验 呢？ 填写当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增学案 倾听加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 老师练习1. 盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速的分析 率明显加快的是 ( ) A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍 C．盐酸的用量减半浓度加倍 D． 加入水 练习2. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为A．10s C．小于10s B．大于10s D．无法判断 理解控制变量的思想，掌握对比实验的方法 （二）压强对化学反应速率的影响 【注意】 1. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 2. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小 3. 压强改变有以下两种情况 A. 恒温、恒容时充入He：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。

B. 恒温、恒压时充入He：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。 （三）温度对化学反应速率的影响 [实验探究]课本21页实验2-3 同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比表 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。 解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。 【说明】 1.对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。 【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 拓展：温度对反应速率影响的经验公式 练习：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( ) A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃ （四）催化剂对化学反应速率的影响 科学探究 1.双氧水分解 2.高锰酸钾氧化草酸 3.淀粉水解（多媒体演示） 【涉及的实验方程式】