铝的主要性质

铝与酸、碱反应的实质都是失电子守恒可知：

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，，所以根据得

，利用此关系可以方便地进行有关计算。

铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：

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Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。

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相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。

不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

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“铝三角”关系：

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Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O

Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O

AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-

AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓

AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O

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钝化：

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铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。

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