铝的主要性质

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铝的主要性质：

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物理性质：

? 铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

? 化学性质：

? 活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。

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(1)与氧气反应：

(2)与Cl2 、S 、N2反应：

（纯氧中发出耀眼的白光）

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(Al2S3在溶液中完全双水解)

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(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑)

(3)与水反应：

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? (4)与酸反应：

? (5)与碱的反应：

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(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe

? 铝的用途

? 纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。

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铝的特殊性质：

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铝既能与酸反应，也能与强碱反应。

铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑

铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑

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铝热反应：

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铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。

可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，

其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

其装置如下图所示：

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铝热反应配平技巧：

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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。

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镁铝的化学性质比较：

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镁 铝 4Al+3O2=(加热)=2Al2O3 单质 与非金属反2Mg+O2=(点燃)=2MgO 应 (发出耀眼白光) Mg+Cl2=(点燃)=MgCl2 3Mg+N2=(点燃)=Mg3N2 2Al+3Cl2=(加热)=2AlCl3 2Al+3S=(加热)=Al2S3 与沸水反应 Mg+2H2O=(加热)=Mg(OH)2+H2↑ Mg+2H==Mg+H2↑ 与酸反应 +2+不反应 2Al+6H==2Al+3H2↑ 与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化 H2O 2Al+Fe2O3=(高温)=2Fe+Al2O3(铝热反应) +3+与氧化物反2Mg+CO2=(点燃)=2MgO+C 应 (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体) +2+与盐溶液反Mg+2NH4+2H2O==Mg+2NH3·H2O+H2↑ 应 Mg+Cu==Mg+Cu 2+2+2Al+3Hg=2Al+3Hg 2+3+与强碱反应 不反应 ? ? ?

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑ --

铝热反应配平技巧：

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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。

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铝与酸、碱反应的计算技巧：

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