高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修3

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__金刚石晶体____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰_____。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__小于____(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是__MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg

＋

2

)

(4)每个Cu晶胞中实际占有__4____个铜原子，CaCl2晶体中Ca的配位数为__8____。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原

2＋

＋2－－

因是__H2O分子之间能形成氢键____。

解析：(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中11

存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8×＋6×＝4，

82氯化钙类似于氟化钙，Ca的配位数为8，Cl配位数为4。

22．(10分)(2018·河北石家庄一模)铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为__第四周期第ⅠB族____，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为__15____。

(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH3)溶液后，每个Cu可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为__sp____、__sp____。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为__CCl4、CBr4、SiCl4、SiF4、Cl2O3(答案合理即可)____(任写一种)。

3

3

2＋

2＋

－

③四配位离子的结构式为__

9 / 10

____，该离子中所有元素的电负性

高中化学第三章晶体结构与性质学业质量标准检测新人教版选修3

由大到小的顺序为__N＞C＞H＞Cu____。

解析：(1)考查元素周期表的位置、能级，Cu位于第四周期IB族，基态Cu原子电子排布式为[Ar]3d4s，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，因此Cu原子核外电子占据轨道数为15个；(2)考查杂化类型的判断、等电子体、电负性、配位键，①根据乙二胺的结构简式，C有4个σ键，无孤电子对数，因此C的杂化类型为sp，N有3个σ键，1个孤电子对数，N的杂化类型为sp；②根据等电子体的定义，与SO4等电子体的分子是CCl4、CBr4、 SiCl4 、SiF4 、Cl2O3等；③乙二胺中N有孤电子对，Cu提供空轨道，根据信息每个Cu

2＋

3

3

2－2＋

10

1

可与两个乙二胺分子形成四配位离子，结构式为

。

10 / 10