浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期第一次联考 化学 含答案

2019学年第一学期浙江省名校协作体试题

高二年级化学学科

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷；

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ba137 I127 Ne20

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.HClO B.SO3

C.CO D.CaO

2.下列属于电解质的是

A.淀粉 B.氨基乙酸 C.盐酸 D.蔗糖 3.下列物质的用途利用了其还原性的是

A.用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B.用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C.用溶液Na2SiO3制备木材防火剂 D.用K2FeO4作为高效水处理剂 4.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O B.2H2S＋O2＝2S＋2H2O

C.5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O D.FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 5.下列有关说法不正确的是 ．．．

A.人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。 B.波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。

C.地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D.酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

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＋

6.下列说法不正确的是 ．．．

A.SiO2主要用于制太阳能电池板 B.氧化镁可用作耐高温材料 C.硫酸铜可用于游泳池水的消毒 D.二氧化硫可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是 A.氯化镁的电子式：

B.硝基苯的结构简式：

C.乙炔分子的球棍模型：8.下列说法不具有因果关系的是

D.S2的结构示意图：

－

A.明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B.纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污

C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D.SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精 A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.④⑤⑥ 10.下列说法不正确的是 ．．．

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K

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B.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C.容量瓶不能用作溶解物质的容器

D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 11.下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是 序号 A B C D 被提纯的物质 溴化钠溶液(碘化钠) 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) CO2(SO2) 酒精(水) 除杂试剂 氯水、四氯化碳 石灰水 碳酸钠溶液 生石灰 分离方法 萃取、分液 过滤 洗气 蒸馏 12.下列说法不正确的是 ．．．

A.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

B.煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃

C.足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色 D.甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解

13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是 ．．．X W Y Z A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B.W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C.上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4

D.一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应 14.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 ．．．

A.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。

B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。

C.生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。

D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。

15.下列离子方程式能正确描述实验事实的是

A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg＋2H＝Mg2＋H2↑

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＋

B.双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO＋H2O2＝Cl＋H2O＋O2↑ C.Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2＋SO42＋8H＝4S↓＋4H2O

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－－

D.在FeI2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

16.下列说法不正确的是 ．．．

A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C.NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 17.下列说法正确的是

A.石墨和C60互为同位素

B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 C.14CO2的摩尔质量为46

D.17Cl 、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

18.将CO(g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

3537CO(g)?H2O(g)确的是 ．

实验 温度/℃ ① ② ③ 500 800 500 CO2(g)?H2(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正．．

起始的H2O(g)量/mol 5.00 3.00 3.00 平衡CO2(g)的量/mol 2.00 1.00 1.20 达平衡所需时间/min 40 15 9 －

－

A.实验①中，在0～10min内，以H2表示的反应速率大于0.025mol·L1·min1 B.比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C.比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D.比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂 19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NA B.5.6g铁粉与50mL 2mol·L

－1

盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4L SO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA D.常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA 20.下列说法正确的是

A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量

B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：

2CO2?2H2O???CH3COOH?2O2，这是一个放热反应

C.2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：

2SO2(g)?O2(g)2SO3(g) ?H??180kJ?mol?1

D.放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

21.某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH3时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：Cu2??4NH3

[Cu(NH3)4]2??H?0.