期末复习知识点部分总结

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一、常见物质的俗称及化学式 1.氯化钠【NaCl】——食盐 2.氧化钙【CaO】——生石灰 3.氢氧化钙【Ca（OH）】——熟石灰、消石灰 4.氢氧化钠【NaOH】——烧碱、火碱、苛性钠 5.碳酸钠【Na2CO3】——纯碱、苏打 6.碳酸氢钠【NaHCO3】——小苏打 7.过氧化氢的水溶液——双氧水 8.氯化氢的水溶液——盐酸 9.二氧化碳的固体——干冰

10.甲烷（CH4）——沼气、天然气 11.乙醇（C2H5OH）——酒精 12.乙酸（CH3COOH）——醋酸 13.汞【Hg】——水银

14.碳酸钙——大理石、石灰石 二、复分解反应的考查

复分解反应的条件：在溶液中有沉淀生成、气体放出或有水生成，满足其中之一者反应即可发生。 常见的沉淀（初中要求的共有7种）：CaCO3(白色)、BaCO3（白色）、BaSO4(白色)、AgCl(白色)、Mg(OH)2（白色）、 Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色) 【习题】

三、金属活泼性实验的设计 常见金属的活动性顺序如下：

【习题】

1.下面是三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的现象示意图。由此可得出三支试管中的金属活动性顺序是( )

A.a>b>c B.c>b>a C.b>a>c D.c>a>b

2.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应。关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ）

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A．Zn、A、Cu B．Zn、Cu、A

C．A、Zn、Cu D．Cu、A、Zn

3.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )

A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液

C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 四、推断题知识汇总

1.初中常见有特征现象的物质： （1）固体

红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）、红磷（P） 黄色：硫磺（S）

蓝色：胆矾（CuSO4·5H2O） 黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、铁粉（Fe） 白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2

浅绿色：绿矾（FeSO4·7H2O） 溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)3 溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)2

溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 （2）液体

黄色：氯化铁（FeCl3）等三价铁盐溶液（Fe3+） 蓝色：铜盐溶液（Cu2+） 浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）

紫红色：KMnO4溶液 无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、可溶性碱的溶液及酸溶液 （3）气体

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 、Cl2 有毒气体：CO、Cl2、SO2 形成酸雾：HCl、HNO3

无色气体：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4 黄绿色气体：Cl2 红棕色气体：NO2

气体的溶解性特征：CO2 (1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2 (1∶40)、HCl (1∶500)、NH3 (1∶700) 极易溶于水的气体：HCl、NH3

难溶于水的气体：H2、O2、N2、CO、CH4 五、常见物质的用途

1．氧气用于急救病人，碳用于炼铁。

2．二氧化碳和水用于灭火，干冰用于人工降雨，二氧化碳和水用于光合作用。

3．甲烷、氢气和一氧化碳用作气体燃料，其中一氧化碳有毒，氢气是最理想的高能燃料。 4．石油、天然气、煤称为三大化石燃料。 5．稀盐酸和稀硫酸用于金属除锈。

6.碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）、氯化钙、浓硫酸等用作干燥剂。 7．铁粉常用作食品“双吸剂”。

8．氢氧化钙常用作改良酸性土壤；碳酸液常用作改良碱性土壤，同时可以用作碳肥。 9．小苏打、氢氧化铝、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多。 10．氯化钠是重要调味品，配制生理盐水。

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11．碳酸钠广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产。 12．氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。 13．大理石、生石灰、熟石灰大量用于建筑业。 14．碳酸钙常用作补钙剂。

15．氯化钠、氯化镁常用作融雪剂。 16．稀有气体、氮气可用作保护气。 17．碳酸氢钠可用作发酵粉。 18．酒精、碘酒常用于消毒处理。

19．氖气可用于电光源（如：霓虹灯等）。 六、常见物质的检验及重要反应现象 1.常见气体的检验方法及现象： 物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变蓝 CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色 H2+CuO △ H 2O+Cu CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CO2 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊 CO+CuO △ Cu+CO 2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2.常见离子的检验方法及现象： 物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式 酸（H+） 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成红有H+ 色 加入锌粒 产生大量气泡，气体Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 能燃烧 2H 点燃 2+O2 2H2O 碱（OH－） 无色酚酞试液 无色酚酞试液变成红有OH－ 色 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变成蓝有OH－ 色 盐酸及可溶性盐AgNO3和稀HNO3 白色沉淀 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 酸盐（即Cl－的检验） 硫酸及可溶性硫BaCl2[或Ba(OH)2白色沉淀 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 酸盐（即SO－42的或Ba(NO3)2]溶液检验） 和稀HNO3 碳酸盐（即CO32－稀盐酸 产生大量的气泡，生CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 的检验） 成的气体使澄清石灰Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 水变浑浊 可溶性铜盐氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （Cu2+）

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可溶性铁盐（Fe3+） 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 七、粗盐的提纯 1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。2.粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。 （2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。 【知识拓展】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。 （2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。 【习题】

1.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。 (2)第⑤步操作的名称是___________________________。

(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、______、_______、玻璃棒等。 (4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。

(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：___________________________。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤

（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5）③②④⑥ 【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。

2.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。 【答案】②⑤④①③或⑤②④①③ 【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO4（生成BaSO4沉淀），然后

2＋

加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 3.粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。粗盐提纯时，先配制成粗盐溶液，然后分步向粗盐溶液中加入NaOH溶液，Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸。若各步操作所加试剂均为过量并过滤分离所得沉淀，最后再蒸发溶剂可制得精盐

2－

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