§7.3溶液浓稀的表示(第一课时)

§7.3溶液浓稀的表示（第一课时）

河南省濮阳县化肥厂学校 郭喜姣

学习目标：

一、知识：

1、 溶液浓稀的一种定量表示方法----- 溶质的质量分数。 2、 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 。 二、方法：

用公式计算溶质的质量分数的方法。 三、情感：

培养学生严谨的科学计算态度。 学习重点：

溶质的质量分数概念的建立。 学习难点及突破策略：

溶质的质量分数概念的建立。用由现象到本质、由定性到定量逐步递进的方法来突破。 实验器材：

试管、固体硫酸铜。 教学流程：

【创设激情，点燃激情】

我们学过了溶液，那么对于溶液的浓稀，我们怎样定量的表示呢？今天，我们就学习怎样定量的表示溶液的浓稀-----溶质的质量分数。

【阅读质疑，自主探究】

1、让学生快速自主阅读课本210--211页1-2分钟，然后找出本节要解决的大问题。

学生可能回答：a、颜色不同的溶液浓度一样吗？b、什么是溶质的质量分数？

2、再次仔细阅读教材，找出两个大问题中的小问题。阅读过程中遇到的不理解、不懂的地方要作出标记。教师巡回指导，注意看学生提出的问题，把学生提出预设的问题马上解决，而共性的、与目标扣得紧的让学生记下. 3、归纳整理学生提出的问题，让学生带着问题开始学习。 4、预设学生能提出的问题：（1）、是不是Cuso4溶液颜色越深，溶液越浓？（2）、什么是溶质的质量分数？（3）、溶质的质量分数计算公式是什么？老师预设问题有（4）、利用溶质的质量分数计算需要注意什么问题？（5）、溶质的质量分数与溶解度有没有什么区别与联系？

【多元互动，合作探究】

1、 哪个溶液浓

[实验探究]：a: 4人小组，合作完成【实验7-9】，验证“问题（1）”的猜测是不是正确。

b:教师巡视指导，对学生操作的过程整体掌控，操作中出现的问题适时指导。 c:引导学生观察比较溶液颜色的深浅，验证猜测是否正确。

d:提交成果，总结得出结论：有色溶液的深浅，可大致的反映溶液浓还是稀。 那么，溶液到底浓稀到什么程度，我们需要用一种定量的方法来表示--溶质的质量分数、

2、溶质的质量分数

A:问题（2）、（3），可让学生阅读课本找出答案:

溶质的质量分数 = 溶质质量 /溶液质量 ×100%

B:问题（4）、先同桌讨论利用公式计算时须注意什么问题，然后组与组之间相互补充，

最后老师加以整理总结 a、公式的分子分母用物质的质量且单位统一而不是体积

b、分母是溶液的质量 而不是溶剂 c、计算结果是百分数

d．溶质的量必须是被溶解的，过量的不能计算在内

C:完成下表，回答【实验7-9】中第二个实验猜测的依据 试管编号 溶质质量/ｇ D E F 溶液质量/ｇ 溶质的质量分数 溶液颜色的深浅 D:最后得出结论，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。 3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 对于问题（5），同学们完成下表， 意义 标准 溶液状态 单位 计算公式 溶解度 溶质的质量分数

通过对上表的完成 ，达到新旧知识的结合，正确理解溶质的质量分数与溶解度。注重强调任何温度下的任何溶液，无论是否饱和，都有溶质的质量分数，而溶解度必须是饱和状态才能计算。

【训练检测，目标探究】

(一)、快速记忆：请同学们快速梳理、记忆本节所学的知识点。 1、溶质质量分数的计算公式。

2、公式中需要注意的问题有哪些？

3、溶质的质量分数与溶解度有什么区别与联系。 （二）、 知识检测： 1、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是：（ ）

A.加入一定量的硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃ D.加入一定量的水 2、关于5%的NaOH溶液，下列叙述正确的是：（ ）

A.100ｇ水中溶解NaOH 5ｇ B. 5ｇNaOH溶于100ｇ水中 C.溶液中NaOH与水的质量比为1:20 D.溶液中NaOH与水的质量比为19：1

3、在一定温度下，浓溶液加水稀释时，下列各量中不变化的是（ ） A.溶剂质量 B.溶液质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数

4、20℃时某烧杯中盛有饱和的硝酸钾溶液，其底部有少量未溶解的硝酸钾

晶体，若将温度升高到30℃，使其变成不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（ ）

A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 三： 反馈矫正：

同桌间交流答案，对于意见不统一的问题，相互讨论、讲解，实行兵

教兵的方法。最后提交成果，师生共同解决有疑难的问题。 答案：1、D 2、B 3、C 4、A

【迁移应用，拓展探究】

1、 讨论总结这一节课的所学，畅谈有什么收获，学会了什么知识，还有

什么没弄明白的？关于溶质的质量分数，还有什么你想学的？ 2、 在t℃时，物质A的溶解度为Sg,其饱和溶液中，溶质质量分数为P%，

则S和P在数值上相比较是（ ）

A.S ＞P B.S＝P C.S＜ P D.无法判断

（答案:A）

【本课知识体系 1、溶解现象

2、物质溶解的量 a；有色溶液的浓稀

公式 第七章：溶液 3、溶液浓稀的表示 b:溶质的质量分数 4、晶体的生长 5、乳化作用 c:溶质的质量分数与溶解度的区

别与联系

【板书设计】

7.3溶液浓稀的表示

一、溶质的质量分数：

公式：溶质的质量分数 = 溶质质量 /溶液质量 ×100% 二、注意事项：a、公式的分子分母用物质的质量而不是体积

b、分母是溶液的质量而不是溶剂 c、计算结果是百分数

d．溶质的量必须是被溶解的，过量的不能计算在内。

三、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系

【教学反思】：