河北省石家庄市2013届高中毕业年级质量检测（二）理综化学

36. [选修2—化学与技术](15分）

三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废 料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4.2H20)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。 已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

(1)操作1为 ____________

(2)生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中 玻璃棒的作用完全相同的是______(填选项字母)。

①配制O.1 mol/L的H2SO4溶液②测定Na2CO3溶液的PH③用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子④加热食盐溶液制备NaCl晶体⑤配制20%的KNO3溶液

A.①⑤

B.②③

C.④⑤

D.①④

(3)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为__________________;加入Na2CO3溶液调pH至4.0?4.5，其目的为_________________;加入NH4F后除掉的杂质是_____________

(4)草酸镍(NiC2O4.2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3,同时 获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____________。

(5) 工业上还可用电解法制取Ni203。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适 量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成 ClO-,再

A 把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____________. mol 二

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价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____________

(6)电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，巳知含1 mol Ni的该 物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，获得Ni2O3固体和 0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为________________________。

37. [选修3—物质结构与性质](15分）

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未 成对电子;Q原子S能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

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(1)Y原子核外共有_________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示）。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为________________

(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为________________________

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________________

(6) 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为________________________

(7)X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有________________个X原子;若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示）

38. [选修5—有机化学基础](15分）

有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3

溶液反应;F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

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请回答：

(I )B、F的结构简式分别为____________、____________ (2)反应①?⑦中，属于消去反应的是________ (填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;反应⑦的化学方程式为________________________

(4)A的相对分子质量在180?260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________

(5)符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。 a.能发生银镜反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

2013年石家庄高三质检二理综化学部分参考答案及评分标准

7 D 26.（14分）

本题分为4部分给分，分别记为26-1、26-2、26-3、26-4 26-1（3分）

（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）

铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] （1分） 26-2（2分）

（2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mo（l2分，只要出现错误本空不得分。） 26-3（7分） （3）H++AlO2-+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-（2分，注：只写出一种电离方

8 B 9 C 10 B 11 C 12 D 13 A 式得1分） c（1分）

c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)（2分） c(M+)>c(A-)>c(Cl-)（2分） 26-4（2分）

（4）（2分,只要出现错误该空不能得分）

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27．（15分）

本题分为3部分给分，分别为27-1、27-2、27-3 27-1（3分）

（1）①Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+（2分） ②丁达尔效应（1分） 27-2（7分）

（2）①12.8 （1分，不写单位不扣分，写错单位不得分））

②C（2分） ③a/b < 1/2（2分） ④AD（2分，每个答案1分，错一个扣1分） 27-3（5分）

（3）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ （2分）

②H2SO4 （1分） ③26.88 L（2分）

28．（14分）

本题分为4部分给分，分别为28-1、28-2、28-3、28-4 28-1（2分）

（1）g→a→b→f→e→c→d（2分） 28-2（4分）

（2）吸收HCl，防止倒吸（2分，两个要点各1分）

将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收（2分） 28-3（4分） （3）MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2分，其中Mg(OH)Cl只要原子

配比正确即可，不要求必须写成此形式。）

（4）加热分解出的水会使MgCl2水解。（2分，只需答出水解即可给分） 28-4（4分）

（5）①C A B（2分，写成C A C B也可给分。） ②浓盐酸（2分） 36．【选修2-化学与技术】（15分） （1）加酸溶解，过滤（1分） （2）BC （2分）

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） 促进铁离子水解沉淀完全（1分）

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