河北省石家庄市2013届高中毕业年级质量检测（二）理综化学

2013年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(二）

理科综合能力测试（化学部分）

7.

下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与右图;的是

8. 250C时，在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H+)=1xlO-1 mol.L-1，时，有气体产生;而当 溶液中C(H+) = 1x1O－13 mol.L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为

A. HCO3-、Na+、Al3+,NO3- B. Fe2+、Na+、SO42-、NO3－ C. Mg2+ 、NH4+ SO42－ Cl- D. Na+、MnO4、NO3-、S2- 9. 下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中含有的分子数目为NA B. 常温常压下，3.4 g NH3中含有的质子数目为2NA

C. 常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA D. 1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

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+

-2-2+

+

2-－

-+

3+

-+

－13

-1

C. 氢化物的沸点Y>Q

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

12. 分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）

A. 5 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种

13.向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100 mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A. 2.8 g

B. 5.6 g

C. 11.2 g

D.无法计算

-1

26. (14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示(水及部分产物已略去）。

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转 化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

(3) 若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________

(4) 若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置 于空气中，请在图C中画出其PH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。

+

-

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27. (15分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1?10nm之间)。 ①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________

②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。

(2) —定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H20(g)所示：

C02(g)+2H2(g)，其相关数 据如下表

①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。 A. =0.8 mol/L B. -1.4 mol/L C. <1.4 mol/L D. >1.4 mol/L

③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为______________;

④丁容器的容积为1L，T1 0C时，按下列配比充入C(s)、H20(g)、C02(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、O mol、O mol C. 1.0 moK2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

(3)C02在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：

00

0

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①甲醚燃料电池的负极反应式为________

②A口导出的物质为_______ _______ _______ (填化学式)。

③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol.min-1 ,2 min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为______________

28. (14分)用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得 不到无水MgCl2。

某化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质 量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物。

-1

请回答：

(I)按气流方向连接各装置，其顺序为_______ (填仪器接口字母编号）。

(2)实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。装置B的作用为________。实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为_______

(3)实验中称取8.12 g MgCl2?6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g, 装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 go则装置A中发生反应的化学方程式为____________

(4)直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为_______。 (5) 某同学采用右图装置（夹持装置已略去）由MgCl2。6H20晶体制得了无水MgCl2。

①方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为_______(只填仪器字母编号，不必填接口顺序）

②圆底烧瓶中盛装的液体甲为_______

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