江苏省泰州市2019届高三化学上学期期末考试试卷

取5 mL 0.1 mol·LKI溶液，加入1 mL 0.1 D mol·LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是( )

－

－1－1Fe与I所发生的反应为可逆反应 3＋－

图1图2

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量 B. 中间体①的能量大于中间体②的能量 C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10

－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

14. 室温下，用0.100 0 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. 在整个滴定过程中，始终存在：

c(H)＋ c(Na)＝c(OH)＋c(C2O4)＋ c(HC2O4) B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时： c(Na)> c(HC2O4)>c(C2O4)> c(H2C2O4) C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：

3c (Na)＝ 2c(C2O4)＋ 2c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：

c(C2O4)＋2c(HC2O4)＋3c(H2C2O4)＝c(OH)－c(H) 15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k

逆

2

2－

－

－

＋

＋

2－

－

＋

－

2－

＋

＋

－

2－

－

－1

－1

SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅

5

与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。

下列说法正确的是( )

A. 该反应为放热反应，v正，a

B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率 v正16

C. 当反应进行到a处时，＝

v逆9

D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

(1)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

(2)“浸渍”时，一定时间内Ca浸取率随温度变化如图所示。Ca

2＋

2＋

浸取率随温度升高而上升的两个原因是___________________________________________________________________________________。

(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。 (4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。 (5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

；

6

(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。 (2)设计反应A→B的目的为________________________________。

(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。 (4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)写出以和为原料制备的合

成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3还原为Br； Ⅱ. 去除过量的SO3后调至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·LAgNO3标准溶液滴定Br至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×1010

－15

－12

－

－1

－

2－

－

－

，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×

；

－

－

＋

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO3＋5Br＋6H=== 3Br2＋3H2O 请回答：

(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 (3)步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

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(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

－

图1

①反应容器

B

应置于

30 ℃左右的水浴中，目的是

__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。 ③ClO2处理含CN废水的离子方程式为_______________________________________。 ④装置D的作用是________________________________。

(3)某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝错误!]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，

－

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