贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区2015-2016学年高一第三次月考化学试卷 doc

【点评】本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，可以依据物质的组成进行，题目较简单．

8．（4分）（2011秋?蛟河市校级期末）下列电离方程式错误的是（ ） A．Na2CO3═2Na++CO32 B．H2SO4═2H++SO42

﹣

﹣

C．MgCl2═Mg2++Cl2

﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH

﹣

【考点】电离方程式的书写． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意强电解质完全电离、弱电解质部分电离，原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答． 【解答】解：A、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32，故A正确；

﹣

B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42

﹣

，故B正确；

C、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为MgCl2═Mg2++2Cl，故C错误；

﹣

D、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）

﹣2+

2═Ba+2OH，故

D正确；

故选C．

【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号书写的方法及电离方程式中应遵循质量守恒定律和电荷守恒来解答即可．

9．（4分）（2014秋?南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Cu2+、Ba2+、C1、SO42

﹣

﹣

B．K+、Na+、OH、C1

﹣

﹣

C．Na+、H+、SO42、OH

﹣

﹣D．H+、Na+、Cl、CO32

﹣

﹣

【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．

【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．

【解答】解：A．Ba2+、SO42反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；

﹣

B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．H+、OH反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；

﹣

D．H+、CO32反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；

﹣

故选B．

【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．

10．（4分）（2015春?淄博期末）下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H20+C02↑

﹣

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H=Cu（OH）2↓+SO42

﹣

﹣

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1=AgCl↓+NO3 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气； B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；

C．反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐； D．反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐．

【解答】解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3+H+=H20+C02↑，故B正确；

﹣

﹣﹣

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++20H=Cu（OH）2↓，故C错误；

﹣

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1=AgCl↓，故D错误；

﹣

故选B．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．

11．（4分）（2015秋?凯里市校级月考）在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42

﹣

═BaSO4↓表示的是（ ）

A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】Ba2++SO42═BaSO4↓表示氢氧化钡或者可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者可溶性硫酸

﹣

氢盐反应只生成硫酸钡一种沉淀的反应，据此解答．

【解答】解：A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，离子方程式为：Ba2++SO42═BaSO4↓，故A

﹣

不选；

B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H++SO42=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用Ba2++SO42═BaSO4↓表示，故B选；

﹣

﹣

C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3反应的离子方程：Ba2++SO42═BaSO4↓，故C不选；

﹣

D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O反应的离子方程式：2OH+2H++Ba2++SO42

﹣

﹣

═BaSO4↓+2H2O，故D选；

故选：BD．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，注意掌握离子方程式与化学方程式表示的意义．

12．（4分）（2015秋?凯里市校级月考）在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，生成1mol H2时转移电子数目为（ ） A．2NA

B．NA

C．1.5NA

D．0.5 NA

【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据氢气和转移电子之间关系式计算转移电子数．

【解答】解：该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2时转移电子物质的量=1mol×2×（1﹣0）=2mol，转移电子数=2mol×NA/mol=2NA，故选A．

【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氢气和转移电子关系式是解本题关键，题目难度不大．

13．（4分）（2015秋?郑州校级期中）已知有如下反应： ①ClO3+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O，

﹣

﹣

②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A．Cl2＞ClO3＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞ClO3＞I2＞Fe3+

﹣

﹣

C．ClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．ClO3＞Fe3+＞Cl2＞I2

﹣

﹣

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

【解答】解：①中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3＞Cl2， ②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2， ③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+， 综上得氧化性顺序为ClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2．

﹣﹣

﹣

故选C．

【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

14．（4分）（2012秋?泗水县校级期末）已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移 D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【专题】氧化还原反应专题．

【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．

【解答】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；

B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；