(4份试卷汇总)2019-2020学年临沂市名校中考第三次大联考化学试卷

18．复分解反应发生的条件是反应的生成物中有 ______ 、___________和 ___________ 生成。 三、简答题

19．用化学方程式解释下列事实。

（1）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳：_____； （2）酒精灯、内燃机等常用乙醇做燃料_____。

20．据某晚报报道，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。

（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是_______；

它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是________； （2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成氧气和水，生成的二氧化氮和氧气体积比为4：1。实验室保存硝酸应密封、_______，放在低温阴凉处。硝酸见光分解的化学方程式是_____________； （3）为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理。经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是____________________。 四、实验题

21．下图是实验室常用实验装置。

⑴ 仪器a的名称是____________。 ⑵ 制取气体。

① 用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是___________。 ② 制取CO2时有关反应方程式为___________________。 ③ 制取气体时该装置的主要优点是_________________。 ⑶ 验证燃烧条件。

在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃），此时白磷不燃烧，原因是_____________，若用注射器连接b导管口，_____________，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。 五、流程题

22．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示：

（查阅资料）水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。 （提出问题）水煤气是什么？

（猜想假设）根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。 （1）提出以上猜想的依据是 。 （设计实验）请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

（2）你选择的装置是 (填字母代号)，可能的现象为 。 （实验结论）（3）那么，猜想 （填序号）是合理的。 六、计算题

23．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。

24．酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。

（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？_____。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_____g。

（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。

（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到

0.01，无计算过程不给分）。 七、探究题

25．某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。 （实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。 （回答问题）

（1）该套装置气密性的检验方法是___________________。 （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是__________________________。 （3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____________。 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____________。 ②结论：该样品中的成分是_______________________。 （反思）

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D B D A D D C D D B D B B 二、填空题 16．精炼植物油 鲜鸡蛋 CO2 维生素 合成 保持干燥或擦机油 Fe2O3+6HCl＝

2FeCl3+3H2O 肥皂水 8：1 17．25g 20% AC 18．水 沉淀 气体 三、简答题

19．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； C2H5OH+3O220．容易挥发 CO2（或二氧化碳） 避光 酸反应 四、实验题

21． 长颈漏斗 锌粒（Zn） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的开始与停止 没有与氧气接触 推注射器活塞一段距离至液面低于多孔铜隔板（白磷露出液面） 五、流程题

22．（每小问2分，共6分）

（1）化学反应前后元素种类不变 （2）B 澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊） （3）①（或②） 六、计算题

23．（1）67.5%（2）50g（3）15.1% 24．蛋白质 1.92 0.45 g/L 七、探究题

25．把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气 A Y形管中的固体全部消失 Mg 1.20g Mg、MgO和Mg(OH)2 AB

2CO2+3H2O

用熟石灰与