【精品】2017-2018学年吉林省东北师大附中高二(上)期末化学试卷(逐题解析版)

供酸性环境，

故答案为：使CrO42﹣尽可能的转化成Cr2O72﹣﹣，为步骤Ⅱ提供酸性环境；

（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色， 故答案为：溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；

（3）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故A错误；

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗对测定结果无影响，故B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C正确；

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，溶液被稀释导致消化标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确； 故答案为：CD；

（4）图表中平均消耗体积V=

Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6， Cr2O72﹣～3I2～6Na2S2O3， 1 6

n 0.1000mol?L﹣1×0.018L n=3×10﹣4mol， 故答案为：3×10﹣4；

（5）a、平衡时Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度决定于反应前加入的多少，与是否平衡无关，故a错误；

b、2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣）说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）不能说明反应达到平衡状态，故b错误；

c、平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故c正确； 故答案为：c；

（6）根据电子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO4?7H2O）×1，n（FeSO4?7H2O）=1mol×6=6mol， 故答案为：6；

（7）当c（Cr3+）=10﹣5mol/L时，溶液的c（OH﹣）=

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ml=18.00ml，

=10﹣9 mol/L，c（H+）═

=10

﹣5

mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至5，

故答案为：5。

【点评】本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡等内容。解题根据题给信息，再结合相关原理可进行解答。

五、计算题（每空2分，共10分）

26．（10分）氨和肼（N2H4）都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。 （1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图1①、②、③曲线所示：装罝③仅有一个反应条件与①不同，该条件为 （升高）温度

，实验②平衡时

H2

的转化率为

40%

；

（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。

①在火箭推进器中装有胼（N2H4）和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol 。

②肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液。

已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ?mol﹣1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为 6.24 kJ．（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）

（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10﹣7 。（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）

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【分析】（1）③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动；实验②平衡时氮气的浓度为0.6mol/L，结合计量数关系可计算转化的氢气的浓度，以此可计算转化率；

（2）①反应的方程式为N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g），结合题给数据计算消耗1molN2H4（l）放出的热量，可书写热化学方程式；

②肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ?mol﹣1，则热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，即消耗氧气是0.02mol，结合转化率计算；

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH﹣，平衡常数Kb=

=

×

=K×Kw。

【解答】解：（1）③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动，故③与①相比温度升高，

因为浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=3△c（N2）=3×（0.1﹣0.06 ）mol/L=0.12mol/L，

实验②平衡时H2的转化率为α（H2）=故答案为：（升高）温度；40%；

（2）①0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量液态H2O2反应放出的热量=256.6kJ×

=641.5kJ，所以其

=40%，

热化学反应方程式为：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=﹣641.5 kJ/mol， 故答案为：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=﹣641.5 kJ/mol；

②肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ?mol﹣1，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，即消耗氧气是0.02mol，此燃料电池的能量转化率为50%时，电池产生的电能为624kJ×0.02×50%=6.24kJ， 故答案为：6.24；

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH﹣，平衡常数Kb=

=

×

=K×Kw=8.7×107×

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1.0×10﹣14=8.7×10﹣7， 故答案为：8.7×10﹣7。

【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式和盖斯定律计算应用、平衡常数的计算方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的运用以及原电池的工作原理，题目难度中等。

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