【精品】2017-2018学年吉林省东北师大附中高二(上)期末化学试卷(逐题解析版)

mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故D错误； 故选：C。

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意NH4+浓度只与溶液浓度有关，与体积无关．

4．（2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C．NH3+H+=NH4+ D．NH3?H2O?NH4++OH﹣

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．

【解答】解：A、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣表示HCO3﹣的水解方程式，故A错误； B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣表示HCO3﹣与OH﹣反应的方程式，故B错误； C、NH3+H+=NH4+表示NH3与H+反应的方程式，故C错误； D、NH3?H2O?NH4++OH﹣表示NH3?H2O的电离方程式，故D正确； 故选：D。

【点评】本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断，难度中等．

5．（2分）下列表述中，与盐类水解无关的是（ ） A．明矾和FeCl3可作净水剂

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

【分析】A．铝离子和铁离子都能水解生成胶体，胶体能净水； B．氢氧化钠溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成硅酸钠粘性物质； C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解；

D．铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应。

【解答】解：A．铝离子和铁离子都能水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，所以与盐类水解有关，故A不选；

B．氢氧化钠溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成硅酸钠粘性物质而打不开瓶塞，所以与盐类水解无关，故B选；

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C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以与盐类水解有关，故C不选；

D．铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，故D不选； 故选：B。

【点评】本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握物质性质和特征应用时解题关键，题目难度中等。

6．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．100mL 2mol?L﹣1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D．合成氨反应在，增加氨气浓度对反应速率无影响 【分析】A．减小溶液的浓度，会使得化学反应速率减慢； B．温度升高，化学反应速率加快；

C、有气体参加的反应压强越小反应速率越慢； D、浓度越大反应速率越快。

【解答】解：A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；

B．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故B错误；

C、有气体参加的反应压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，故C正确； D、浓度越大反应速率越快，所以合成氨反应在，增加氨气浓度对反应速率有影响，故D错误； 故选：C。

【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。

7．（2分）下列有关电负性的说法错误的是（ ） A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小 C．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

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D．元素电负性数值越大，其第一电离能越高

【分析】A．根据电负性的标准分析，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准； B．根据电负性的含义分析；

C．根据电负性与元素性质的关系分析；

D．元素电负性与第一电离能的变化并不完全一致。

【解答】解：A、根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；

B、根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故B正确； C、一般来说，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故C正确；

D、主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故D错误； 故选：D。

【点评】本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析，注意掌握同周期电负性的变化规律。

8．（2分）某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．两步反应均为吸热反应 B．稳定性A＞B＞C

C．A→C的反应中，△H=（E1+E3）﹣（E2+E4） D．加入催化剂会改变反应的焓变 【分析】A．B的能量比C的能量高； B．能量低的物质稳定；

C．由反应物、生成物总能量判断焓变；

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D．催化剂不改变反应的始终态。

【解答】解：A．B的能量比C的能量高，则B→C为放热反应，故A错误； B．能量低的物质稳定，则稳定性C＞A＞B，故B错误；

C．由反应物、生成物总能量判断焓变，则A→C的反应中，△H=E1+（E3﹣E2）﹣E4=（E1+E3）﹣（E2+E4），故C正确；

D．催化剂不改变反应的始终态，加入催化剂时焓变不变，故D错误； 故选：C。

【点评】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握图中能量变化、焓变计算、物质的稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

9．（2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c（OH﹣）减小

【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；

CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H）减小，c（OH﹣）增大，溶液的PH增大，导电能力增强．

【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H+）减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确；

B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，根据KW=c（H+）?c（OH﹣），c（OH﹣）增大，故D错误； 故选：A。

【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平

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