【精品】2017-2018学年吉林省东北师大附中高二(上)期末化学试卷(逐题解析版)

D．清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72﹣的物质的量为 mol。 （二）还原沉淀法除Cr2O72﹣和CrO42﹣ 该方法的工艺流程为：

（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是 ；（填字母代号） a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变

（6）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要 mol的FeSO4?7H2O。

（7）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1，溶液的pH应调至 。

五、计算题（每空2分，共10分）

26．（10分）氨和肼（N2H4）都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。 （1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图1①、②、③曲线所示：装罝③仅有一个反应条件与①不同，该条件为

，实验②平衡时

H2

的转化率为

；

（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。

①在火箭推进器中装有胼（N2H4）和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，

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生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

②肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液。

已知肼在101kPa、25℃条件下的燃烧热为624kJ?mol﹣1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为 kJ．（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）

（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为 。（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）

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2017-2018学年吉林省东北师大附中高二（上）

期末化学试卷答案与解析

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．（2分）下列关于反应自发性的说法正确的是（ ） A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行 B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显 【分析】A．如能自发进行，应满足△H﹣T?△S＜0；

B．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应； C．反应能否自发进行，不仅仅取决于焓变，与熵变也有关； D．自发反应需在一定温度下，且现象不一定明显。

【解答】解：A．△H＜0、△S＞0的反应，满足△H﹣T?△S＜0，则可自发进行，故A正确； B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2反应，如2H2O2

2CO，是吸热反应，大多数分解反应是吸热

2H2O+O2，是放热反应，故B错误；

C．反应能否自发进行，不仅仅取决于焓变，与熵变也有关，如能自发自发进行，应满足△H﹣T?△S＜0，故C错误；

D．自发反应需在一定温度下，且现象不一定明显，如中和反应，没有明显的现象，故D错误。 故选：A。

【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H﹣T△S是否小于0即可解答，题目难度不大。

2．（2分）下列说法中正确的是（ ） A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

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B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子； B.3p2表示3p能级有两个电子；

C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大； D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．

【解答】解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确； B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误； C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误； D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误； 故选：A。

【点评】本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．

3．（2分）与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是（ ） A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B．50 mL 0.25 mol/L （NH4）2SO4溶液 C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D．50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O

【分析】50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度为0.2mol/L，与溶液体积无关，结合构成及水解原理、弱电解质的电离来解答．

【解答】解：50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度，铵根离子水解略小于0.2mol/L； A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液中由于醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH4+浓度小于0.2 mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故A错误；

B、50 mL 0.25 mol/L （NH4）2SO4溶液中NH4+浓度略小于：0.25 mol/L×2=0.5mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同，故B错误；

C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中，硝酸根离子不水解，NH4+浓度略小于0.2mol/L，与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同，故C正确；

D、50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH4+浓度远远小于0.2

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