【精品】2017-2018学年吉林省东北师大附中高二(上)期末化学试卷(逐题解析版)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

18．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）二者所占物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．pH＜4.67的溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．pH=7的溶液中：c（CH3COOH）=0，c（CH3COO﹣）=1.0

C．在pH=4.67的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（0H﹣）

D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1

19．（3分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化趋势与实验过程相符合的是（ ）

A．

向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量

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B．

向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量

C．

向Ba（OH）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量

D．

向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量

20．（3分）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断

错误的是（ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I﹣﹣2e﹣=I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

二、填空题（每空2分，共26分）

21．（8分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。

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元素 X 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y Z W 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 Z是非金属元素，价层电王数与X的相同 W的一种核素的质量数为63，中子数为34 请回答下列问题

（1）X在元素周期表中的位罝为 ，W的基态原子核外电子排布式为 ； （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （写元素符号）； （3）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写化学式）； 22．（6分）已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为 H2S：K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 H2CO3：K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 请回答下列问题：

（1）室温下，0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液和0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 ；

（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加﹣定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象： 。

23．（6分）电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。

（1）阳极生成HCO3﹣的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 ； （2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为 。 24．（6分）已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10﹣10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为 ；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀

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转化的离子方程式 ；

②该沉淀转化反应平衡常数的值为 。

四、实验题（每空2分，共14分）

25．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O 现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题： （一）取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤Ⅰ：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72+6I+14H═2Cr3+3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步

﹣

﹣

+

+

骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol?L﹣1Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 笫一次 第二次 第三次 Na2S2O3溶液起始读数/mL 1.02 2.00 0.20 Na2S2O3溶液终点读数/mL 19.03 19.99 18.20 步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。 （1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是 ；

（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是 ； A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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