[襄樊五中]第七章第3节《硝酸》第2课时

第七章 氮族元素

第三节 硝酸（2课时）

第二课时

一、本课要点

1． 硝酸的氧化性 2． 钝化现象

二、课前思考 1． 硝酸与金属（氢以前）反应能否得到氢气，是何原因？ 2． 硝酸与金属反应是否只表现其氧化性？ 3． 硝酸与金属反应有何规律？请归纳一、二。 4． 请比较HNO3、H2SO4、HClO4的酸性及氧化性。 5． 硝酸与“王水”谁的氧化性强。

6． 铁、铝等金属与浓H2SO4、浓HNO3的钝化现象，说明浓H2SO4、浓HNO3的什么特性？

三、同步训练 1． 能表明硝酸既有酸性，又有强氧化性的反应是（ ）。

A．硫与浓硝酸混合加热 B．FeO与稀硝酸反应 C．CuO与稀硝酸反应 D．Cu与稀硝酸反应 2． 不能产生氢气的反应是（ ）。

A．锌与稀硫酸 B．铝与稀硝酸 C．铁与稀盐酸 D．铜与浓硫酸 3． 下列制备物质的方案能够达到目的的是（ ）。

A．用稀硝酸和硫化亚铁反应制硫化氢

B．用氯化钠、二氧化锰、浓硫酸共热制取氯气 C．用铜粉和硫粉混合共热制硫化铜 D．用生石灰和浓氨水混合制氨气

4． 可用来盛装冷的浓硝酸的金属容器是（ ）。

A．铝 B．镁 C．铁 D．铜 5． 铜和硝酸反应，有0.1mol的电子转移，则被氧化的铜为（ ）。

A．0.32g B．32g C．6.4g D．3.2g

6． 38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4ml（标况）的气体，

反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）。

－3－3－3－3

A．1.0×10mol B．1.6×10mol C．2.2×10mol D．2.4×10mol 7． 各取0.1mol铜分别投入足量的下列3种反应物中（必要时可加热）：①浓H2SO4；②浓

HNO3；③稀HNO3，充分反应后，得到的气体体积（相同状况下）由大到小的顺序是（ ）。

A．②③① B．①②③ C．②①③ D．①③②

8． 某浓度的稀硝酸与金属M反应时，能得到＋2价硝酸盐，反应时HNO3与M的物质的量

之比为5︰2，则反应中硝酸的还原产物为（ ）。 A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO 9． 下列各组离子中可以大量共存的是（ ）。

＋＋2＋－ －＋－＋

A．H、K、Fe、NO3B．OH、Na、Cl、NH4

＋－＋2－ 2＋－－＋

C．Ag、NO3、Na、SD．Mg、NO3、Cl、K 10． 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质

与被还原的硝酸的物质的量之比为2︰1时，还原产物是（ ）。 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 11． 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其加入2.02g KNO3

晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的是为（ ）

A.0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol 12． 将红热固体单质甲，投入略显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A。A在常温

下不与空气反应。根据下图所列变化填空： 气体B 澄清石灰水 气 体 水 白色沉淀 气体A 气体B 单质丙 溶 液 蓝色溶液

（1）甲是__________，乙是___________，丙是_____________； （2）混合气体A的主要成分是_____________________； （3）气体B是_________，蓝色溶液是____________；

（4）甲与乙反应时的化学方程式是____________________________________； （5）若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀。写出通过石灰水的洗气瓶中发生反应的化学方程式________________________________。 13． 在浓硝酸中放入铜片：

（1） 反应开始时的离子方程式：

（2） 等反应停止时，铜片有剩余，再加入少量的25%的硫酸，这时铜片上又有少量

气泡产生，其原因：

（3） 若将12.8g铜跟一定量的浓硫酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标况）

则所消耗的硝酸的物质的量为 。所得的气体的平均相对分子质量为 。

第三节 硝酸

第二课时：

1．B、D 2．B、D 3．B、D 4．A、C 5．D 6．C 7．C 8．A、C 9．D 10．C 11.D 12．（1）木炭，HNO3，Cu；（2）CO2、NO2；（3）NO，Cu(NO3)2；

（4）C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； （5）Ca(OH)2＋2HNO3 Ca(NO3)2＋2H2O

+-2+

13．（1）Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

+- （2）加入稀H2SO4提供H而溶液又有NO3又有氧化性，继续与过量铜片反应。

（3）0.65mol 41.2