(完整)2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案

…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○………………………… 闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填

涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有39题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．关于 14 说法错误的是 7NA．质子数为7 C．质量数为14

2．含有极性共价键的电解质是

A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4 3．电解饱和食盐水的阳极产物是 A．NaOH B．H2 A．同系物

C．HCl D．Cl2

C．同分异构体

D．同位素

4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为

B．同素异形体

5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是

A．氯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫氰化钾溶液 6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是

A．同一主族元素 B．化学键相同 C．都是金属元素 D．化合价相同 7．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是 A．易挥发

B．能导电

C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体

8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是

A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压

9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是

B．中子数为7

D．相对原子质量为14

A． B． C． D．

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10．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．水 11．关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥 12．不能通过置换反应制取的是

A．Fe(OH)3 B．Fe3O4 C．Al(OH)3 D．Al2O3 13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是 A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气 C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取 14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是 A．H2S作氧化剂 B．还原性：H2S > Fe2+

C．Fe3+ 发生氧化反应 D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子 15．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是

A．Al、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

选项 A B C D 现象 蔗糖变黑 有刺激性气味 固体体积膨胀 烧杯壁发烫 解释 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强酸性 生成大量气体 反应放热 17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A．溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B．升高温度，溶液的pH增大 C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D．该溶液稀释10倍后，pH < 4 18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是 A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极 C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+ 19． pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若 Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是

A．Na+ B．NH4+ C．Cl- D．SO42- 20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错

二、综合分析题(共60分) (一) （本题共15分）

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 21．碳原子的核外电子排布式为____________；

组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。 22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。 23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g)

24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。

25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表

明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________

(二) （本题共15分）

氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 。

27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查，出现的现象是___________________________________。

联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。 常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填＞、＜或＝)； 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。

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(三) （本题共15分）

小苏打是一种常用的食品添加剂。

＋＋－

31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。 a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤 32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。 33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。 34．称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 35．测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验 需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

(四)（本题共15分）

阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

OHCH3CH=CH2①A②CH3CCH2OH③B④OHCH3CCOOH浓硫酸，阿托酸⑤

36．①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。 37．反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是

__________________________________________________________________； 欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液 38．写出反应⑤的化学方程式__________________________________；

写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。 39．由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：X——————→Y……——————→目标产物）

反应试剂

反应条件

反应试剂反应条件

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