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(完整)2018年闵行区高三化学二模试卷及参考答案

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…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○………………………… 闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意:

1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚,并在规定的区域填

涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。 2.本试卷共有39题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。 3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23

一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.关于 14 说法错误的是 7NA.质子数为7 C.质量数为14

2.含有极性共价键的电解质是

A.CaCl2 B.H2O C.NH3 D.CH4 3.电解饱和食盐水的阳极产物是 A.NaOH B.H2 A.同系物

C.HCl D.Cl2

C.同分异构体

D.同位素

4.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分,它们互为

B.同素异形体

5.不能鉴别Fe2+和Fe3+的是

A.氯水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫氰化钾溶液 6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是

A.同一主族元素 B.化学键相同 C.都是金属元素 D.化合价相同 7.碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是 A.易挥发

B.能导电

C.熔化时破坏共价键 D.属于分子晶体

8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是

A.硫铁矿粉碎 B.接触室中通入过量空气 C.接触室控制温度约450 ℃ D.使用高压

9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是

B.中子数为7

D.相对原子质量为14

A. B. C. D.

第1页 共4页

10.一定条件下,下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是

A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.水 11.关于硝酸铵说法正确的是

A.属于共价化合物 B.溶于水放热 C.受热易分解 D.属于有机氮肥 12.不能通过置换反应制取的是

A.Fe(OH)3 B.Fe3O4 C.Al(OH)3 D.Al2O3 13.海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是 A.浓缩的原理是蒸发结晶 B.氧化时通入氯气 C.提取时利用Br2易挥发 D.提取时用CCl4萃取 14.FeCl3溶液吸收H2S的原理:2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是 A.H2S作氧化剂 B.还原性:H2S > Fe2+

C.Fe3+ 发生氧化反应 D.每消耗1mol H2S时转移4NA个电子 15.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是

A.Al、NaOH溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸 C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 16.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是

选项 A B C D 现象 蔗糖变黑 有刺激性气味 固体体积膨胀 烧杯壁发烫 解释 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强酸性 生成大量气体 反应放热 17.室温时,0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A.溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B.升高温度,溶液的pH增大 C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低 D.该溶液稀释10倍后,pH < 4 18.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等,可延长食品保质期。其作用原理正确的是 A.主要发生吸氧腐蚀 B.氯化钠充当正极 C.吸收的气体是O2和CO2 D.负极反应为Fe-3e→Fe3+ 19. pH=13的溶液中,可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,若 Ba2+浓度为0.04 mol/L,则溶液中一定还大量存在的是

A.Na+ B.NH4+ C.Cl- D.SO42- 20.恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g)误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJ C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态 D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

第2页 共4页

SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错

二、综合分析题(共60分) (一) (本题共15分)

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题: 21.碳原子的核外电子排布式为____________;

组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。 22.羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_____________。 23.解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g)

24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是 _____________或________________。

25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表

明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________

(二) (本题共15分)

氨是一种重要的工业原料。回答下列问题:

26.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式 ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 。

27.当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查,出现的现象是___________________________________。

联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。 常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。

29.a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填>、<或=); 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。

第3页 共4页

(三) (本题共15分)

小苏打是一种常用的食品添加剂。

++-

31.精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42,粗盐精制的步骤顺序是:溶解→ → → → (填字母编号)。 a.加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.过滤 32.NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________。 33.侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______;简述通氨气的作用____________________________________。 34.称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 (保留两位小数)。若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 35.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验 需使用的定量仪器是_____;写出涉及的化学方程式__________________。

(四)(本题共15分)

阿托酸是一种常用的医药中间体,合成路线如下:

OHCH3CH=CH2①A②CH3CCH2OH③B④OHCH3CCOOH浓硫酸,阿托酸⑤

36.①的反应类型是_________;②的反应试剂和条件是________________。 37.反应③是氧化反应,但有一个羟基没有被氧化。原因是

__________________________________________________________________; 欲检验反应④的有机产物,可选择的试剂是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液 38.写出反应⑤的化学方程式__________________________________;

写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。 39.由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:X——————→Y……——————→目标产物)

反应试剂

反应条件

反应试剂反应条件

第4页 共4页

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…………………………密○………………………………………封○………………………………………线○………………………… 闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷 考生注意: 1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。 2.本试卷共有39题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。 3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.关于 14 说法错误的是 7NA.质子数为7 C.质量数为14 2.含有极性共价

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