高中化学选修五笔记(按章节)详解

延伸：

I、烷烃燃烧通式

3n?1CnH2n?2?O2 ?nCO2?(n?1)H2O 2II、氧化反应（有机范围） 使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应 b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）

有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应 烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照 CH4+Cl2 → CH3Cl（g）+HCl（g） （第一步反应） CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2（l）+HCl（g） （第二步反应） CH2Cl2+Cl2 → CHCl3（l）+HCl（g） （第三步反应） CHCl3+Cl2 → CCl4（l）+HCl（g） （第四步反应）

现象：无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴

略呈黄绿色

二 、烯烃

1、基本概念

1）通式：CnH2n 实验式：CH2

2）不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键） 3）代表物质：乙烯 CH2=CH2 2、乙烯

1）物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水

2）基本结构：结构式： 电子式：

结构简式：CH2=CH2 空间构型：六个原子共面结构

3）化学性质

a、氧化反应 i、CH2=CH2+3O2 → 2CO2+2H2O （有黑烟） ii、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

延伸：烯烃的燃烧通式CnH2n?3nO2?nCO2?nH2O 2b、与Cl2、Br2、HCl、H2O的反应——加成反应 有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为加成反应

CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2+HCl → CH2ClCH3 CH2=CH2+H2O → CH3CH2OH

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共轭二烯的加成

方式1、CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl 方式2、CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH=CH2

完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Cl2→CH2ClCHClCHClCH2Cl

c、加聚反应

nCH2CH2 → —[CH2CH2]n—（聚乙烯）

加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双键的方式，

使小分子聚合形成大分子的反应

4）制取方法：乙醇和浓硫酸共热制取乙烯

CH3CH2OH → CH2=CH2+H2O 温度控制在170℃，浓硫酸催化 操作关键：由于反应物在140℃时会生成乙醚（CH3CH2—O—

CH2CH3），所以加热时应迅速，使反应物温度尽快达到170℃

产物验证：需要预先出去混有乙醇蒸汽、SO2等杂质，试剂一般选

用NaOH溶液，除杂后将气体通入酸性高锰酸钾溶液，如高锰酸钾褪色，则证明生成了乙烯

三 、烷烃、烯烃性质的比较 1、物理性质递变规律

随着碳原子数的增多：

1）状态：由气态到液态，再到固态。

2）溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 3）熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。

4）密度逐渐增大。 2、化学性质

烃的类别 代表物质 主要化学性质 取代：与卤族单质在光照烷烃 甲烷 条件下反应 氧化：空气或氧气中燃烧 加成：与H2、X2、HX或烯烃 乙烯 水反应 氧化：空气或氧气中燃烧 14

四 、烯烃的顺反异构 1、烯烃的同分异构体

烯烃存在同分异构现象：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构 2、顺反异构

由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。

如：顺－2－丁烯 名称：反－2－丁烯

五 、炔烃

1、基本概念

1）通式：CnH2n—2

2）不饱和度：2（单炔烃，只含有一个三键） 3）代表物质：乙炔CH≡CH 2、乙炔

1）基本结构：结构式：H—C≡C—H 电子式：

结构简式：CH≡CH 空间构型：四个原子共线结构

2）物理性质：无色，气体，带有特殊气味，难溶于水，密度比空气小 3）化学性质 a、氧化反应

2CH≡CH+5O2 → 4CO2+2H2O（燃烧，有浓烟） 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 延伸：炔烃的燃烧通式

CnH2n?2?3n?1O2?nCO2?(n?1)H2O 2b、加成反应 i、与氢气加成

CH≡CH+H2 → CH2=CH2 CH≡CH+2H2 → CH3CH3 ii、与氯气加成

CH≡CH+Cl2 → CHCl=CHCl CH≡CH+2Cl2 → CHCl2CHCl2

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iii、与氯化氢加成

CH≡CH+HCl → CH2=CHCl

CH≡CH+2HCl → CH3CHCl2（情况1） CH≡CH+2HCl → CH2ClCH2Cl（情况2） iv与水加成

CH≡CH+H2O → CH2=CHOH

CH≡CH+2H2O → CH3CH(OH)2 → CH3CHO+H2O（情况1） CH≡CH+2H2O → HOCH2CH2OH（情况2） c、加聚反应

i、单独加聚

nCH≡CH → —[CH=CH]n— ii、聚氯乙烯的形成

CH≡CH+HCl → CH2=CHCl

nCH2=CHCl →

4）制取方法

a、反应原理：电石与水混合反应制得 CaC2+2H2O → CH≡CH+Ca(OH)2

由于电石与水反应激烈，为控制反应平稳发生，所以采用食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流速度；碳化钙与水反应剧烈了、且大量放热，另外生成物之一消石灰在始终呈糊状，极易堵塞孔洞、管口，所以该反应不适宜用启普发生器进行

b、除杂、产物检验

除杂：由于电石中常混有硫化钙、磷化钙等杂志，所以制得的乙炔中常常混有硫化氢、磷化氢的杂质，一般选用浓NaOH溶液或硫酸铜溶液除杂

检验：将除杂后的气体通入修水或者酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明生成物为乙炔

六 、脂肪烃的来源及其应用 1、脂肪烃的来源及其应用

脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等。

石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；

石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；

煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。 16