(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习 综合训练(二)微观结构与物质多样性

工业上通过电解熔融的Al2O3制取Al单质,D项错误。

8.D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:2、10、18、36、54、86;其次根据第四、五周期各有18种元素,即可确定D项正确。

9.C 10.D 11.B

+2--12. (1)第二周期第ⅣA族 (2)∶N??N∶ Na

其他合理答案均可) (4)AlN

【解析】D元素的焰色反应呈黄色,则D是钠元素。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2,因此A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素。E元素形成的单质沸点很高,应该是金属晶体铝。F元素形成的单质沸点低于0 ℃,因此F是氯元素,即A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、Al、Cl。

(1)碳元素的原子序数是6,位于元素周期表的第二周期第ⅣA族。(2)离子半径与电子层

-+2-2-数、核电荷数、核外电子数有关,Cl电子层数最多,半径最大;Na与O电子层数相同,O核电

荷数少半径大;(3)氧元素形成的单质臭氧,氯元素形成的单质氯气,氧、氯元素形成的二氧化氯等具有杀菌消毒作用;(4)Y是氧化铝,则根据原子守恒可知反应为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。

13.(1)第三周期第ⅢA族 (2)O Na HClO4 H2SO4 (3)H····H

【解析】x的化合价是+1价,原子半径最小,则x是H。y的化合价是+4价,则y是C,以此类推z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。

(1)Al的原子序数是13,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。(2)核外电子排布

2-+

相同的离子,其离子半径随原子序数的增大而减小,则d、e常见离子的半径的大小:O>Na;元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4>H2SO4。(3)上述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气,电子式为H····H。

2-+

14.Ⅰ.a Ⅱ.(1)第四周期第Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2+2CSi+2CO↑ 制造半导体材料

(4)2H2S+O22S↓+2H2O(其他合理答案也可) (5) H·+··+·HH····H

【解析】Ⅰ.选项a,氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素,它们在周期表中的位置相同。选项b,D2O为

H2O,其摩尔质量为20 g·mol,1个

24

-1

H2O分子含有的中子数为10,故20 g(1

mol)D2O含有的中子数为6.02×10个。选项c,Na的金属性比Li强,在隔绝空气和高温下能发生反应:LiCl+Na

Li+NaCl。

Ⅱ.根据元素周期表的结构,可得A为Li,B为Ca,C为Fe,D为Si,E为O,F为S。(1)C

为Fe,其原子序数为26,处于第四周期第Ⅷ族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2,K、Ca同周期,根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si:SiO2+2C

Si+2CO↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与

O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子,1个S原子

与2个H原子形成2个共价键,其形成过程可表示为H·+··+·H

H····H。