翠岗中学初三年级化学教案

跃的速度发展，人们对物质结构的认识进入了一个新时代。 【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？ 【回答】原子由电子和带正电荷的粒子构成，电子所带的负电荷和正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。 【介绍】汤姆生发现电子后，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。 为了探测原子内电荷的分布，在20世纪的头十年里，发展了一种实验方法：用各种粒子(电子、α粒子等)轰击很薄的物质层，通过观察这些粒子穿过物质层后的偏转情况，获得原子结构的信息。这种实验叫做散射实验。1909年到1911年，在英国物理学家卢瑟福(1871～1937)指导下，他的合作者们做了用α粒子轰击金箔的实验，获得了重要的发现。实验表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过了90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。α粒子的大角度散射现象是出人预料的。 【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？ 卢瑟福实验的结果进行了分析，得出结论，除非原子的几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的核上，否则，α粒子的大角度散射是不可能的。由此，卢瑟福提出了他的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，大约是原子半径的十万分之一，但却几乎集中了原子的全部质量。核外电子在

核外空间作高速运动。 【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 【阅读】P67-68“原子核由什么构成？” 【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。 【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？ 【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数 【补充】几种原子的构成 原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 质子数 1 6 8 11 26 原子核 中子数 6 8 12 30 核外电子数 1 6 8 11 26 核电荷数 说明：1、构成原子的微粒有质子、中子、电子。但氢原子没有中子。 2、原子中的质子与中子数不一定相等。 【拓展】至此，原子的内部结构我们就学到这里，那原子核中的质子、中子还能不能再分呢？大家可以到图书馆或上网查阅。 【设疑】原子那样小，有没有质量呢? 原子虽很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。原子的质

量可以用现代科学仪器精确地测算出来。 几种原子的质量： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 碳 氧 铁 1.674×10－27 1.993×10－26 2.657×10－26 9.288×10－26 【过渡】原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷的质量一样的不方便)。于是引入相对原子质量。用Ar表示。 【阅读】P68。找出国际上如何规定相对原子质量，并计算上表中各原子的相对原子质量。 【回答】规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准。其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。 【阅读】相对分子质量。计算水、二氧化碳、氧气的相对分子质量。用Mr表示。 【思考】一个质子的相对质量约为1，一个中子的相对质量约为1。电子质量是质子质量的1/1836，你能得出相对原子质量与质子、中子、电子数的关系吗？ 第三课时 【复习】1、原子的结构；2、原子中的微粒关系；3、相对原子质量如何

规定； 【引入】虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。下面我们就先来简单了解一下核外电子的运动情况。 【讲解】原子核外的电子在核外空间作高速运动。在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的电子层。如钠原子核外有11个电子，形成3个电子层，为了表示核外电子的分层排布，我们可以用原子结构示意图表示。 【讲解】原子结构示意图的写法及表示意义。 1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数； 3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。 【讲解】对于最外层是8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，我们把它叫做稳定结构。每一种原子在化学都有达到稳定结构的趋势。 【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，对于钠原子和氯原子在化学变化如何形成稳定结构？讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。 【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，对于钠原子和氯原子在化学变化如何形成稳定结构？讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。 【练习】书写Na和Cl原子的结构示意图 【讨论】Na原子极容易失去最外层的一个电子、Cl原子极容易再得到一个电子。 【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?