2015届湖北省黄冈市高三3月质量检测理综试题

ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0. 1－0. 8 mg·L1之间。碘量法可以检测 水中C102的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾， 并加人淀粉溶液，溶液变蓝；

－

II .加人一定量的Na2S203溶液（已知： III．加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为

);

，在酸性条件下还原产物为C1。

－

请回答下列问题：

①确定操作II完全反应的现象 ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式

③若水样的体积为1. 0 L,在操作II时消耗了1. 0 X 10-3mol·L-1的Na2S2O3吼溶液

－

10 ML，则水样中ClO2的浓度是劝 mg·L1．

27.（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂。某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下：

已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃。 ②苯甲酸的熔点为122.4℃。

③苯甲酸在250C和950C时的溶解度分别为0.17g和6. 8g. 实验流程：

I、往甲装置中加入2. 7mL(2. 3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加人8. 5 g稍过量的 KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时。

II、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐

酸，经操作B得白色较干燥粗产品。

III、纯度测定：称取1. 220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25. 00mL溶液，用

－

0. l000mo1·L1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：

请回答：

(1)仪器A的名称 ，图甲冷水应从 （填“a\或“b\管进人。 (2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是 (3)根据实验过程B，回答下列两个问题： ①操作B的名称 ②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目 的是 (4)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出。

①结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案： ②除去产品中KCl的实验方法的名称是 (5)样品中苯甲酸纯度为

28. (16分）硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造 成危害。

I．已知：重晶石(BaSO4）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

II ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

(1)0-20min反应速率表示为v(SO2）＝ ；

（2）30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条 件最有可能是 ；

（3）40min时，平衡常数K= 。 (2）亚硫酸钠吸收法

①Na2S03溶液吸收SO2的离子方程式为

②常温下，当吸收至NaHS03时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 （填序号）

(3)电化学处理法

①如右图所示，Pt（1）电极的反应式为 ；

一

②当电路中转移0.02 mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增 加 mol离子 36.【化学一选修2：化学与技术】（15分）

镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛。

（1)一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H20)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl2·6H20\一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·6H20 在不同温度下分解，测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如下图所示（X一射线衍

射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0％，则E的化学式为 。“一段脱水”的 目的是制备MgCl2·2H20,温度不高于180℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCI与阴极产生的Mg反应，使阴极表 面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 ③该工艺中，可以循环使用的物质有 。 (2)储氢材料Mg (AlH4 )2在110一2000 C的反应为：

个每生成27gA1转移电

子的物质的量为 。

(3)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

37．［化学一选修3：物质结构与性质](15分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

(1)基态砷原子的电子排布式为 。 (2)

3+一

晶体中Fe与CN一之间化学键类型为 键，与CN互为等电

子体的化合物分子式为 。 (3）已知：

分析上表中的相关数据，请回答：

NH3的沸点比PH3的高的原因是 ;CH4的分解温度比SiH4的 高的原因是 。

(4)白磷（P4）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成图所示。P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式；

的分子结构如右

若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式

(5)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有

(PAN）等二次污染物。

(1)N20结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类 型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。

②测定大气中PM2．5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用

85

Kr。